10．H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的两个主要原因是：第一步产生的H⁺抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为 （HO）SeO₂和 （HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺．

9．20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）

	A．	a点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	b点：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	c点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）		D．	d点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

8．磺酰氯（SO₂Cl₂）和亚硫酰氯（SOCl₂）均是实验室常见试剂．
已知：SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）   K₁△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K₂△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反应：SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）的平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示），该反应△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO₂Cl₂充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO₂Cl₂转化率为0.80，则0～10min Cl₂的平衡反应速率为0.004mol•L^-1•min^-1，平衡时容器内压强为181.8kPa，该温度的平衡常数为0.16mol•L^-1；若要减小SO₂Cl₂转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强（或缩小容器体积）（列举一种）．
（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为SO₂Cl₂+4NaOH=Na₂SO₄+2NaCl+2H₂O；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2H⁺+2Cl^-．
（4）一定量的Cl₂用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；已知常温时次氯酸的K_a=2.5×10^-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数K_b=4×10^-7 mol•L^-1．

7．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
	B．	2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
	C．	100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
	D．	0.3molAgNO3受热完全分解（2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑ ），用排水收集到气体的分子数为0.25NA

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	B．	Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
	C．	AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓
	D．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

5．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22 kJ•mol^-1．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0⊆①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad
a．体系压强保持不变          b．混合气体颜色保持不变
c．N₂和CO₂的体积比保持不变    d．每生成1 mol N₂的同时生成2 mol NO
③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO₂的量．

4．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成0.5molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将n mol•L^-1的氨水与mmol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式$\frac{n×1{0}^{-7}}{n-m}$；pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的C（H⁺）之比10^-4：1
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25℃下，向0.1mol•L^-1的NaI溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^-1硝酸银溶液，看到的现象是产生黄色沉淀．向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，振荡、静置，看到的现象是黄色沉淀转化为黑色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）2AgI（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2I^-（aq）．
（已知25℃时K_sp（AgI）=1.0X10^-16Ksp（Ag₂S）=6.3X10^-50）

3．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

	A．	甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-l
	B．	乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	C．	丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
	D．	丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
	B．	a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
	C．	NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
	D．	某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	等浓度的三种溶液：醋酸钠溶液pH=a，碳酸氢钠溶液pH=b，碳酸钠溶液pH=c，则c＞a＞b
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH=7
	C．	MgCl2溶液蒸发、结晶得MgCl2•6H2O
	D．	常温下，若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11