20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
	B．	22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
	C．	常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
	D．	4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

19．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是A．
A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等   B．混合气体的反应速率$\frac{2}{3}$v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器内的密度不再变化              D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃．

18．镁有三种同位素²⁴Mg、²⁵Mg、²⁶Mg，氯有两种天然同位素³⁵Cl、³⁷Cl，那么氯化镁的相对分子质量的数值应有（　　）

A．

3种

B．

5种

C．

7种

D．

9种

17．乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
 乙基香草醛分子中有7种不同化学环境的氢原子．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：


提示：a．RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
（1）A生成C的反应类型是取代反应
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应的共有4种．
（3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（  ）是一种医药中间体．
请设计合理方案用茴香醛（  ）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭头下方，试剂或原料写在箭头上方，中间产物填在图中的方框内．

16．制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+bX．下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应中X物质为O2
	B．	反应物Na2O2只做氧化剂
	C．	该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4
	D．	每生成lmol Na2FeO4，反应过程中转移4 mol e-

15．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
①CO₂的比例模型：     
②O原子的结构示意图：
③聚乙烯的结构简式    
④次氯酸的结构式：H-Cl-O
⑤NH₃的电子式：            
⑥明矾的化学式KAlSO₄•12H₂O
⑦作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
⑧碳酸氢根离子的电离方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
⑨铝热反应：2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Mg
⑩Fe₃O₄溶于氢碘酸的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．

A．

⑧

B．

除⑥⑦外

C．

除③⑥⑦⑨外

D．

①④⑧⑨⑩

14．（1）常温下，现有电解质溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO₃   ④CH₃COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）④
（2）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl₃溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl₃作净水剂的原理用离子方程式解释是Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（3）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是2Al³⁺+3 SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

13．某元素的一种核素${\;}_{N}^{A}$X，它与²H原子组成H_mX分子，在a g H_mX中所含中子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{a}{A}$（A-N）mol

B．

$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）mol

C．

$\frac{a}{A+2m}$（A-N）mol

D．

$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

12．下列实验能达到实验目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	A l、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应	比较铝、镁的金属性强弱
B	2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，产生白色沉淀	比较钠、钙的金属性强弱
C	用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊	比较碳、硅的非金属性强弱
D	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池在放电过程中，电池反应液的pH将变小
	B．	相同条件下，结合质子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-
	C．	一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变
	D．	在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）