10．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体	该物质一定是碳酸盐

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列方法不能用于实验室制取氨气的是（　　）

	A．	固体氯化铵和消石灰共热		B．	加热浓氨水
	C．	浓氨水滴加到碱石灰中		D．	加热固体氯化铵

8．下列气体不能用排气法收集的是（　　）

A．

Cl2

B．

CO2

C．

NH3

D．

NO

7．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A═H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是（　　）

	A．	NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
	C．	Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

6．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还一定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定的阳离子是Fe³⁺．
（2）沉淀G的化学式为Fe（OH）₃．
（3）写出生成沉淀I的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是Fe³⁺或Cl^-，沉淀C物质的量＞0.07mol（＜0.07mol）．

5．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-
	B．	H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
	C．	将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
	D．	用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+

4．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中Y极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．在X极附近观察到的现象是生成无色气体，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO₄溶液，X电极上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，在X极附近观察到的现象是有红色物质生成．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是精铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

3．向硝酸钠溶液中加入铜粉，不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解．符合此条件的盐是（　　）

A．

碳酸氢钠

B．

硫酸锌

C．

硝酸铁

D．

氯化钠

2．汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是C．
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂，其中氧化剂是NO，氧化产物是CO₂．
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．

1．下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）

	A．	原子核外各电子层上的电子数均已达到2n2
	B．	所有电子在同一区域里运动
	C．	能量高的电子在离核近的区域运动
	D．	能量低的电子在离核近的区域绕核运动