10．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
Ⅰ、（1）已知1g H₂S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H₂S气体燃烧热的热化学方式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16 kJ•mol^-1．
Ⅱ、已知常温下在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-） 且H₂SO₃ 的电离平衡常数为：K₁=1.5×10^-2   K₂=1.1×10^-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^-2；
（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH₃•H₂O  ②KHSO₃　③KHCO₃溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③＞②＞①
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中C（H⁺）＞C（OH^-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃时K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_spFe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式）．
（2）向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中通入NH₃，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．

9．短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为氯（填元素名称）．

8．某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是．

7．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确：错误（填“正确”或“错误”）并阐述理由金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏化学键，C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C₆₀熔点低于金刚石．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si₆₀分子中π键的数目为0.5 N_A．

6．已知：
RCHO+CH₂（COOH）₂$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=C（COOH）₂+H₂O
RCH=C（COOH）₂$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CHCOOH+CO₂↑
A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见图）

A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO₃溶液反应生成2mol气体．
（1）A的结构简式是CH₂（COOH）₂．
（2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是e （填序号）
a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应  f、显色反应
（3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO₃反应时消耗Na、Br₂、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比是3：2：3：2
（4）写出利用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．
（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：．
①在苯环上只有两个取代基；       
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2mol CO₂气体；
④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰．

5．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．
试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO₂．
（3）甲酸钙[Ca（HCOO）₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O．

4．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为56，红外光谱表明分子中有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中有4种类型氢．
（1）A的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₃，名称为1-丁烯．
（2）A中碳原子是否一定都处于同一平面？否（填“是”或“否”）；
A中碳原子是否存在顺反异构？否（填“是”或“否”）
（3）下列物质与A以任意比混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是b、d（填序号）
a．C₄H₈0     b．C₄H₁₀0     c．C₅H₁₂O      d．C₆H₁₂O₆．

3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）

A．

乙烷

B．

甲苯

C．

乙苯

D．

四氯乙烯

2．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．
回答下列问题：
（1）Y和Z的元素名称分别为氧、钠．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na₂O₂．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H₂O₂．
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．

1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．

（1）H的化学式NH₄Cl
（2）用电子式表示CO₂的形成过程：．
（3）写出D和E反应的化学方程式：N₂+3H₂2NH₃
（4）写出化合物G与I反应的离子方程式2 H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂O
（5）F和CO₂的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．