20．下列除去CO₂中的SO₂杂质的方法中最佳的是（　　）

	A．	将气体通过澄清石灰水		B．	将气体通过氯水
	C．	将气体通过KMnO4溶液		D．	将气体通过饱和KHCO3溶液

19．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是（　　）
①沙粒和硫粉 ②硫酸钠和硫粉 ③铁屑和硫粉 ④木炭和硫粉．

	A．	用水溶解并过滤		B．	加热使硫粉升华并过滤
	C．	用CS2溶解并过滤		D．	用盐酸溶解并过滤

18．按要求完成下列填空：
（1）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液
写出物料守恒式2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；电荷守恒式2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
质子守恒式c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）；离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合
写出物料守恒式2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）；电荷守恒式c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）．
（4）25℃，浓度相同的NH₄Cl与NH₃•H₂O等体积混合，混合后pH=10
写出物料守恒式2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；电荷守恒式c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Mg（OH）₂在下列四种情况下，其溶解度大小关系为C．
A．在纯水中     B．在0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液中    C．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中
（6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，
再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为AgCl＞AgI＞Ag₂S，写出白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．

17．实验题为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
（ⅰ）打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色的气体；
（ⅱ）当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
（ⅲ）当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
（ⅳ）打开活塞b，将少量D中溶液滴入D中；关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫红色．
Ⅰ．（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
（2）B中溶液发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（3）过程（ⅲ）实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
Ⅱ．（1）整个实验过程中，尾气处理的方式是浸有NaOH溶液的棉花团吸收多余的氯气．
（2）氯溴碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中数字序号各代表一种元素．

（1）元素②的最高价氧化物的电子式为．
（2）诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中④、⑦组成（填写表中的序号）．
（3）④⑤⑥三种元素的简单离子半径最小的为Al³⁺（用离子符号表示）
（4）元素⑥的最高价氧化物对应水化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO₄＞H₃PO₄（填化学式）．
（6）①和④两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B，写出A的化学式H₂O₂．

15．A、B、W、G、E代表五种短周期元素，有关他们的信息及性质如表所示．

元素	元素性质或原子结构信息
A	A元素的一种核素无中子
B	B原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
W	W的单质常温下为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
G	G原子M层上有6个电子
E	E元素的最高正价是+7

（1）A元素在自然界中存在三种核素分别用符号H、D、T、表示，H₂、D₂、T₂否（填‘是’或‘否’）互为同位素；
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物（填‘离子化合物’或‘共价化合物’）；
（3）W元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物发生化合反应，反应方程式为HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（4）元素G与元素E相比，非金属性较强的是氯（填元素名称），下列表述能证明这一事实的是b（填序号）．
a．常温下E单质和G单质的密度不同；
b．E的氢化物比G的氢化物稳定；
c．E的氢化物水溶液酸性比G的氢化物水溶液酸性强
d．一定条件下G和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
	B．	只有共价键的物质一定是共价化合物
	C．	含有阴离子的化合物一定含有阳离子
	D．	非金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

13．向10mL浓度为2mol/LH NO₃与3mol/L H₂SO₄的混合溶液中加入1.92克铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL．求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积为多少升？
（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？

12．如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）

	A．	A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
	B．	原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
	C．	A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
	D．	从6到9，相应离子反应式H++OH-═H2O

11．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时生成CO₂的质量不变的是（　　）
①CH₄、C₂H₆    ②C₃H₆、C₃H₈    ③C₂H₄、C₃H₈O    ④C₂H₄、C₃H₆．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

④