10．某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化，设计了以下实验装置并按如下操作进行实验：
①先向试管A中加入一定量的铝屑，向试管B中加入3g Ba（OH）₂•8H₂O和1.5g NH₄Cl晶体，广口瓶中注入适量红色的品红溶液；
②按如图所示连接好装置．
③用胶头滴管向试管A中滴加适量稀盐酸．
④用胶头滴管向试管B中滴加适量水，并用玻璃棒轻轻搅拌．
请回答以下问题：
（1）以上实验步骤中是否有错误或遗漏之处：有（填“有”或“没有”）；若有请说明，若无则不填：没有检验装置的气密性．
（2）步骤③中一段时间后观察到的现象是：广口瓶中有红色液体逐渐上升，并进入移液管的球泡内；说明试管A的反应中，以下相关描述正确的是C．
A．断裂化学键所释放的能量小于形成化学键所吸收的能量
B．断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量
C．断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
D．断裂化学键所释放的能量大于形成化学键所吸收的能量
 （3）步骤④中一段时间后观察到的现象是：移液管中的红色液体快速下降；说明试管B的反应中反应物的总能量小于生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

9．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
	B．	H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量
	C．	氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe+2F2═XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
	D．	在CaO+H2O═Ca（OH）2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca（OH）2的总能量

8．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是FeCl₃；实验室制取A的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，．

7．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
②Cu₂O的熔点比Cu₂S的高（填“高”或“低”），请解释原因氧离子半径比硫离子半径小，Cu₂O比Cu₂S的离子键强，所以Cu₂O熔点高．

6．碳元素能够形成不同的单质，如C₆₀、C₇₀、金刚石等等．
①C₆₀、C₇₀、金刚石这些单质间互称为同素异形体．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．

5．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根据A～H元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne．（填相应的化学式）
（2）最稳定的氢化物是HF．（填相应的化学式）
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄．（填相应的化学式）
（4）一个E原子的核外电子总共有15种运动状态．

4．图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaC1晶体中Na+与C1-的个数比为1：1
	B．	每个Na+周围距离最近的C1-数为6
	C．	和Na+距离相等且最近的C1-构成的多面体是正八面体
	D．	每个Na+周围距离最近的Na+数为8

3．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4S¹的元素共有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（　　）

A．

构造原理

B．

泡利不相容原理

C．

洪特规则

D．

能量最低原理

1．现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
①醇羟基乙醇，其结构简式为CH₃CH₂OH；②-COOH乙酸．
（2）在上述五种有机物中（填写序号）
①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是乙烯，其结构简式为CH₂=CH₂．
②能发生水解反应的是乙酸乙酯．
（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在上（填“上”或“下”）．
（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有（填“有”或“没有”）碳碳双键．