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    20．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
     SO2 O2 SO3 Ar
    甲2100 放出热量：Q1
    乙1.80.90.20 放出热量：Q2=78.8kJ
    丙1.80.90.20.1 放出热量：Q3
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
    B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
    D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大
    C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
    D．常温下，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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    18．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A．提高溶液的温度B．加入适量的醋酸钠固体
    C．加入等体积0.2mol•L-1盐酸D．将溶液稀释到原体积的10倍

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    17．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
    C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝
    D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂

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    16．向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
    A．小于0.9molB．等于0.9mol
    C．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9mol

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    15．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4分子中N-N键角为109°28′
    C．N4分子中存在非极性键
    D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目： 来源： 题型：解答题

    14．某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分钟后达到平衡后．测得C（H2）=0.08mol•L-1，
    求（1）该反应的平衡常数．
    （2）2分钟内的H2的反应速率．

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    13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（　　）
    A．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强B．SeO3的水化物是一种含氧酸
    C．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价D．Se的单质在常温下呈固态

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    12．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子电子层数比B原子电子层数多
    C．1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多
    D．A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来

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    科目： 来源： 题型：解答题

    11．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
    （1）W的核素符号是818O；
    （2）写出X和Z形成化合物的电子式；
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4；
    （4）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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