10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其次最外层电子数的2倍，A与E同主族，D原子核外有2个未成对电子．
由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（2）E和D可以形成一种含有非极性键的离子晶体，请写出这种化合物与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）铜原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹；
（4）已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNinH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值），氢在合金中的密度为0.25g•cm^-3．

9．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图．
（1）曲线a对应的温度是200℃．
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE．
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点比N点的反应速率快
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93．

8．某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：
（1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl₃溶液中通人足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl₃溶液中通人足量的SO₂，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺离子在溶液中呈红棕色，能被Fe³⁺氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（3）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K₃[Fe（CN）₆]（添化学式）试剂，溶液立即出现蓝色沉淀．

步骤①	往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色．
步骤②	往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，短时间内溶液颜色变为浅绿色．

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO₃）²⁺离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．升高温度、提高FeCl₃溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．

7．如图表示反应2A（g）+b（g）?2C（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）

	A．	t1时减小了A（g）的浓度，增加了C（g）的浓度，平衡向逆反应方向移动
	B．	t1时升高了温度，平衡向逆反应方向移动
	C．	t1时增加了A（g）和B（g）的浓度，平衡向正反应方向移动
	D．	t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

6．在一个氧化还原反应的体系中，共有SO₂、O₂、Fe₂O₃、FeS₂四种物质．在反应中测得O₂和Fe₂O₃的物质的量随时间变化如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）

	A．	O2中只存在非极性共价键，SO2是共价化合物
	B．	氧化剂是O2，还原产物只有Fe2O3
	C．	每消耗22.4LO2，即转移4NA个电子
	D．	SO2溶于水之后的溶液可以导电，所以SO2是电解质

5．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂．如图1是在实验室中制备K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的流程：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe²⁺水解．
步骤Ⅱ中发生的主要反应为一可逆反应，其离子方程式为Fe²⁺+H₂C₂O₄?FeC₂O₄↓+2H⁺．
常温下，该反应的平衡常数K=0.56[已知常温下：K_a1（H₂C₂O₄）=5.6×10^-3、K_a2（H₂C₂O₄）=2.1×10^-5、K_sp（FeC₂O₄）=2.1×10^-7]．
（2）下列试剂均可将FeC₂O₄氧化为K₃[Fe（C₂O₄）₃]，最适宜作为“试剂a”的是c（填序号）
a．氯水  b．酸性KMnO₄溶液  c．H₂O₂溶液  d．稀硝酸
（3）使用托盘天平称量制得的K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的质量．天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g，游码示数如图2所示，则制得晶体的质量为21.9g，该实验中K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的产率为44.6%．（已知：K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O[的相对分子质量为491，FeSO₄•7H₂O的相对分子质量为278）

4．已知N₂和H₂在一定条件下发生下列可逆反应：
N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.4kJ．mol^-1
（1）若V（正）随时间变化如图，则下列说法一定正确的是B
A．t₁时升髙了温度
B．₂时使用了催化剂
C．t₃时增大了压强
D．t₄时降低了温度
（2）若在恒温条件下，将-定量的N₂和H₂的混合气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡，且测得平衡时n（N₂）=1.2mol．n（ H₂）=12mol，n（NH₃）=0.8mol，则反应速率V（N₂）=_0.04mol．L^-1•min^-1，平衡常数=1.23×10^-3（mol/L）^-2（计算结果保留小数点后2位）
（3）若在某温度下，将1体积N₂和3体积H₂通人一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡，且测得平衡时NH₃占总体积的12%，则N₂占总体积的22%．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，强酸溶液的pH=a将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n
	B．	已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
	C．	向硝酸押溶液中滴加稀盐酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
	D．	将0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

2．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
	B．	物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞③＞②
	C．	将2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
	D．	物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

1．酸雨中存在电离平衡：H₂S0₃?H⁺+HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H⁺+S0₃^2-，下列说法正确的是（　　）

	A．	若向H2SO3，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀．
	B．	若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大
	C．	适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小
	D．	25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K2