20．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
实验一　制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验．
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率可能．
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色．
实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H₂O₂溶液，充分反应后，加热除去过量的H₂O₂，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂和FeCl₂等物质还原成Cl^-．

19．室温下，对于0.10mol•L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

	A．	与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
	C．	加水稀释后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）变大
	D．	1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022个NH${\;}_{4}^{+}$

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀与足量盐酸反应，再经洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验不能（填“能”或“不能”）推断该混合物一定含有Cl^-．
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH₄⁺，其物质的量浓度为0.8mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及各物质的量是BaCO₃、0.04mol；BaSO₄、0.02mol．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．
    A．该混合液中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-，且c（K⁺）≥0.4mol•L^-1
    B．该混合液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
    C．该混合液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
    D．该混合液中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

17．金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．
（1）锂在元素周期表中的位置是第二周期IA族
（2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是Na与Li分别与水反应，Na与水的反应更剧烈
（3）下图是以某富锂卤水（主要含Na⁺、K⁺、Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等）进行的沉锂工艺路线图．

①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和碳酸钙
②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是碳酸锂的溶解度大于碳酸镁、碳酸钙的溶解度，使Li⁺沉淀需要增大CO₃^2-的浓度
（4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．
①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是Li₂CO₃+2H⁺=Li⁺+CO₂↑+H₂O
②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：a室中发生反应：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，b室中锂离子经过阳离子交换膜进入a室，a室中最终产物为LiOH与氢气
③该法中可循环利用的物质是H₂SO₄．

16．聚铁[化学式可表示为Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]，具有吸附、脱色、除臭作用，是无机高分子混凝剂净水材料．实验室利用黄铜矿废渣（主要成分为FeCuS₂和SiO₂）制取聚铁的化工流程如下：

回答下列问题：
（1）写出焙烧黄铜矿废渣时发生的主要反应的化学方程式4FeCuS₂+13O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃+4CuO．
（2）滤渣A的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（3）本工艺流程中在硫酸铁、硫酸铜混合溶液中加入过量的Fe（填X的化学式），过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣B，要使滤渣B中两种成分分离开来，最简单的方法是磁铁吸附．
（4）将硫酸亚铁溶液、硫酸混合搅拌，当温度升高到30～45℃时，通过加料管缓慢加入H₂O₂可制得聚铁，此步骤的温度不能过高，其原因是温度过高，双氧水会分解，工业上此过程应在B中进行（填字母）
A．沸腾炉     B．反应釜   C．回转窑      D蒸馏塔
（5）流程中可循环利用的物质有Fe、H₂SO₄．
（6）当生成1mol聚铁时，理论上消耗30%H₂O₂（密度为1.11g/cm³）102.1mL．

15．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是（　　）

	A．	第一列的元素都是金属元素
	B．	第三列所含的元素种类最多
	C．	第18列元素原子的最外层电子数均为8
	D．	只有第二列元素的最外层电子数为2

14．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（　　）

A．

LiCl

B．

NCl3

C．

PCl5

D．

BF3

13．YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）

	A．	Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
	B．	属于非金属元素
	C．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{89}$Y是两种不同的核素
	D．	核素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为50

12．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO₂；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、S和SiO₂（写化学式） 
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20） 
③“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O． 
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH₄）₂SO₄（写化学式）． 
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动． 
①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g 
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

11．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．

已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr₂O₇^2-，Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN^-存在．
请回答下列问题：
（1）含氰废水中有CN^-存在，其中C元素的化合价为+2．
（2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，b（填字母）．
a．稀盐酸        b．稀硫酸         c．稀硝酸
（3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN^-氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式2CN^-+5ClO^-+2OH^-═2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O．
（4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应．
（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr₂O₇^2-的废水，原理示意图如图2：

阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr₂O₇^2-物质的量为0.1mol．为了使Cr³⁺和Fe³⁺转化为Fe （OH）₃和Cr（OH）₃沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12 mol•L^-1，则溶液中c （Cr³⁺）=3×10^-5mol•L^-1．（已知：Ksp[Fe （OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）
（6）在25℃下，将a mol•L^-1 NaCN溶液与0.01mol•L^-1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为（100a-1）×10^-7．（用含a的代数式表示）