10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NA
	B．	0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1NA
	C．	常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3 NA
	D．	5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

9．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）

A．

NaCl和K2O

B．

H2O和NH3

C．

CaF2和NaCl

D．

CCl4和Na2 SO3

8．下列元素中，非金属性最强的是（　　）

A．

硅

B．

磷

C．

硫

D．

氯

7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7　 K2=5.6×10-11

①等物质的量浓度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填序号）．
②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH₃COO^-）　　　b．c（H⁺）　　　c．K_w d．醋酸电离平衡常数．
（2）如图1为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol•L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．
②当线路中有0.1mol电子通过时b极（填a、b）增重3.2g．

6．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-）、SO₄^2-，现取二份100mL溶液进行如下实验：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

	A．	原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
	B．	不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
	C．	原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
	D．	实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1

5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学科研小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比为2：1．
③已知醋酸电离常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a•K_h=K_w
④反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_akJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_bkJ•mol^-1，则△H=（E_a-E_b）kJ•mol^-1．
其归纳正确的是（　　）

A．

全部

B．

③④

C．

②④

D．

①②④

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1NA
	B．	46g乙醇中所含共价键的数目为8NA
	C．	1mol氧气与足量金属钠反应，氧气一定得到4NA个电子
	D．	100mL、18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数0.92NA

3．某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质．经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnC1₂易被氧化，且易水解；Sn（OH）₂常温下易分解，SnCl₄常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
（1）该小组用以下流程制备SnSO₄晶体．

①操作Ⅱ所需的实验仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、火柴．
②过滤操作中玻璃棒的使用的注意事项为玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上．
③操作I为沉淀的洗涤．请简述如何判断沉淀是否洗涤干净取洗涤液少许于试管中．滴入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液．若无明显现象，则证明洗涤干净，否则洗涤不干净．
（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl₄，提供的装置如下：

①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从Q进入．
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器BJIKACDGHE．
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为缺少尾气处理装置．
（3）测定锡粉质量分数的步骤为：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL，发生的反应为：6FeC1₂+K₂Cr₂O₇+14HC1═6FeC1₃+2KC1+2Cr C1₃+7H₂O．则锡粉的质量分数为（杂质不参与反应）93.18%．

2．元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满．请回答下列问题：
（1）写出X基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是sp³，该分子的空间构型为三角锥．
（3）P与Q的第一电离能的大小关系为N＞O．
（4）Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是H₂O与乙醇分子间形成氢键．
（5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0.566nm，晶饱中P原子的配位数为8，计算该晶体的密度为2.27g/cm³．

1．某课外活动小组利用如下左图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物，已知乙醛沸点20.8℃，乙醇沸点78.3℃），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是AC．
A．银氨溶液B．碳酸氢钠溶液C．新制氢氧化铜悬浊液D．氧化铜
 （2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；  
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸．
（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上右图所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：过量的气体将体系中的热量带走．
（5）可以用蒸馏的方法来分离乙醇和乙醛．
（6）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．为解释上述现象，小组同学提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．小组同学试图用pH试纸检测褪色后溶液的酸碱性来证明是否发生氧化反应（猜想①）你认为合理吗？写出理由合理，若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确．