10．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
	B．	b点对应的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

9．双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
（1）写出双环戊二烯的分子式C₁₀H₁₂；
（2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有ab；
a．碳碳双键      b．碳碳叁键        c．苯环
（3）室温下发生下列反应：，反应类型为加成反应；
（4）篮烷（）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有4种．

8．下列说法错误的是（　　）

	A．	以2-氯丙烷为主要原料制备1，2-丙二醇[CH3CH（OH）CH2OH]时，依次经过的反应类型为消去反应-加成反应-取代反应
	B．	一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
	C．	有机物的一氯代物有4种
	D．	乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

7．pmolC₂H₄在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC₂H₂和nmolH₂，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（　　）

A．

（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）mol

B．

（3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）mol

C．

3pmol

D．

（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）①元素处于元素周期表中四周期IB族；写出该元素（Cu）单质在空气中生锈的方程式2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）A的离子结构示意图为．B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为Al₂O₃+2NaOH+3=2NaAlO₂+H₂O；
（4）用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为H₂SO₄＞H₂SeO₄．（用化学式表示）

5．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：

该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：
下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	该有机物不同化学环境的氢原子有6种
	B．	该有机物属于芳香化合物
	C．	键线式中的Et代表的基团为-CH3
	D．	该有机物在一定条件下能与金属钠、乙酸发生反应

4．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
（1）乙烯使溴水褪色Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br；加成反应
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH₂=CHCl_{$\stackrel{催化剂}{→}$}；加成反应
（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT；取代反应
（5）苯乙烯与足量氢气反应C₆H₆-CH=CH₂+4H₂$\stackrel{催化剂}{→}$C₆H₆-CH₂CH₃；加成反应．

3．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．含CN^-废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L．
（1）沉淀 D 的化学式是CuCN．
（2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N₂+2CO₂．
（3）滤液 C 中还含有微量的CN^-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+H₂O．
（4）反应①为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因为Na₂SO₃具有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺离子，并设计实验证明所用 Na₂SO₃溶液是否变质．

2．常温下，某溶液 A 中含有 NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	沉淀乙一定可溶于盐酸
	B．	溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定没有 Fe3+、Fe2+、CO32-
	C．	溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl-
	D．	气体甲、乙均为无色、有刺激性气味

1．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．

W		X	Y
			Z

请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族，其氢化物的电子式为．
（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol ^-1．

（3）25℃时，NaH₂XO₂溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L^-1的H₃XO₂溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．现取100mL 1mol•L^-1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L^-1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是150或350 mL．
（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
①	还原性
②		H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O