20．有报道指出，由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素（物质E），是全球天然抗肿瘤药物研究的热点，其合成路线如图：

已知①

②
请回答下列问题：

（1）A中含有官能团名称是醛基、羧基反应A→B的化学方程式为
（2）B→C的反应类型为氧化反应，C的结构简式为
（3）A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物，其结构简式为
（4）E的结构简式为，
下列有关E的叙述正确的是ac
a．E能发生氧化、加成、取代和聚合反应
b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br₂
c．E能与FeCl₃溶液发生显色反应
d.1molE最多能与3molNaOH发生反应
（5）D（C₈H₈O₃）的同分异构体中，符合下列条件的共有10种
①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．

19．下列实验现象，解释或结论正确的是（　　）

选项	实验	解释或结论
A	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中含Na+、不含K+
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+、没有Fe3+
C	向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体	CH3CH2OH是弱电解质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-）
	B．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
	C．	相同温度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
	D．	醋酸溶液加少量水稀释$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大

17．分子式C₉H₁₀O₂的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

12种

B．

13种

C．

14种

D．

15种

16．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫		B．	在焙烧时氧化剂只有氧气
	C．	粗铜精炼时用粗铜做阴极		D．	Cu2S可用于火法炼制铜

15．CH₃CH₂Br与NH₃反应生成（CH₃CH₂）₂NH和HBr，下列说法错误的是（　　）

	A．	若原料完全反应成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1
	B．	CH3CH2Br和HBr均属于电解质
	C．	该反应属于取代反应
	D．	CH3CH2Br难溶于水

14．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NA
	B．	标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA
	C．	12.0NaHSO4晶体中含阳离子数目为0.1NA
	D．	7.8gNa2O2与足量 的水反应转移电子数目为0.2NA

13．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
	B．	用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
	C．	用SO2漂白过的草帽缏日久会变色
	D．	氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好

12．向NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体，溶液中CO₃^2-的物质的量与通入CO₂物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（　　）

	A．	a、b两点溶液中水的电离程度相同
	B．	a、b两点溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b）
	C．	c点溶液满足：c（Na+）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	D．	a、b、c三点溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO3 2-）+c（OH-）

11．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺（图1）

（1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：
ⅰ．SCN^-的化学性质与I^-相似，ⅱ．2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
：步骤2：取取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	无明显现象

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂．
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺（棕色）
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；    反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应．
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因Fe²⁺被硝酸氧化为Fe³⁺，导致溶液中Fe²⁺浓度降低，导致平衡Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺逆向移动，最终Fe（NO）²⁺完全转化为Fe³⁺，溶液由棕色变为黄色．
（5）丙认为若生成的NO与Fe²⁺不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图2，实现
Fe²⁺$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Fe³⁺的转化，同时避免出现此异常现象．