10．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）

A．

K＞K+

B．

Na+＞Mg2+＞Al3+

C．

Na+＞F-

D．

Cl-＞Na+

9．某溶液中含H⁺、SO₄^2-、NO₃^-三种离子，其中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度分别为7.0mol•L^-1和2.0mol•L^-1．取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）

A．

0.75 L

B．

0.336 L

C．

1.5 L

D．

0.448 L

8．利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．

甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查．②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L^-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：
（1）常温常压下的压强为101KPa，温度为25℃．
（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为25.1L，计算此次实验的相对误差为+2.5%（保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是ac．
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：从水准管中加入水，快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好．
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）该装置能更简便、更准确地控制气压不变，量气管由滴定管改制，读数更精确．

7．钍试剂滴定法测定烟气中SO₃、SO₂含量的装置如图所示．

吸收瓶	1	2	3
试剂	50mL
异丙醇	50mL 6.8%
H2O2溶液		50mL 6.8%
H2O2溶液
目的	吸收SO3	吸收SO2

当通过1m³烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L^-1的Ba（ClO₄）₂标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO₄）₂溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L^-1的Ba（ClO₄）₂标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO₄）₂溶液30.00mL[已知：Ba（ClO₄）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₄]．
（1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO₂、SO₃易被吸收．
（2）100g 6.8%（质量分数）的H₂O₂溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO₂．
（3）当溶液中SO₄^2-完全沉淀[c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6 mol•L^-1]时，c（Ba²⁺）≥1.1×10^-4 mol/L[室温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10]．
（4）根据以上数据计算烟气中SO₃、SO₂的质量浓度ρρ（SO₃）=40 mg•m^-3，ρ（SO₂）=960 mg•m^-3（mg•m^-3）（请给出计算过程）．

6．以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

5．利用CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
①CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=a kJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=b kJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H₃=c kJ/mol
（1）求反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图所示，请回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．

4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

据表中数据，你推断A元素原子最外层有3个电子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金属性＜B的金属性（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp²和sp³．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则这三种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：MgO＞CaO＞KCl．
（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，不适合作录音带磁粉原料的是V₂O₅．
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有AC（填序号）．

A．离子键　 B．极性键　 C．金属键 　D．配位键E．氢键　　 F．非极性键
（6）科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中的CO₂．若有1mol CH₄生成，则反应中有8molσ键生成．

3．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺，Cl^-，以及少量的K⁺，SO₄^2-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为pH_a＜pH_b＜pH_c．

2．软锰矿（主要成分为MnO₂）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：

表为t℃时，有关物质的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物质	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+CO₂↑+18H₂O
①该反应中，还原剂为C₆H₁₂O₆．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去Ca²⁺（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）
（3）由MnSO₄制取MnCO₃
往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，还会产生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

1．春节期间，很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛，但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降，会引起空气中PM2.5浓度上升、SO₂和NO₂含量升高．某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量．
（1）他们设计如下实验装置，探究SO₂的性质

①如何检查装置A的气密性关闭分液漏斗活塞，用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好．
②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为D中出现浅黄色沉淀或浑浊．
③装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液．
④装置C中反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+2SO₄^2-．
（2）他们用如图所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是提高二氧化硫的转化率．
②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是排尽装置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷却，二氧化硫被D充分吸收．
③实验结束后，若装置c增加的质量为m g，装置d中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）他们拟用以下装置测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）．

请你选用装置a（填“a”或“b”）完成实验，简述实验过程（操作、现象、数据等）当溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V．