20．某化学小组为了验证放热反应和吸热反应，他们设计如图所示装置．

回答下列问题：
（1）根据烧杯中的导管有气泡冒出，验证2Na₂0₂+2H₂0=4Na0H+0₂↑是放热反应，他们选择乙装置，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），简述理由：Na₂0₂与H₂0反应放出0₂，导管有气泡冒出．
（2）选择甲装置进行如下实验：
在小试管中加人少量的过氧化钠和含酚酞的水，观察到的现象是小试管中溶液先变红色，过一会儿，溶液褪色；如果烧杯中不再产生气泡，装置冷却后还观察到的现象是导管中产生水柱．

19．已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应
	B．	1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
	C．	1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量
	D．	在酒精灯加热条件下，N2和O2能发生化合反应生成NO

18．断裂1mo1Cl-Cl键吸收QkJ能量，则2molCl原子所具有的能量比1molCl₂具有的能量（　　）

A．

低QkJ

B．

低2QkJ

C．

高QkJ

D．

高2QkJ

17．化学反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的能量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，反应：放出（填“吸收”或“放出”）能量．
（2）反应过程中断裂的化学键为N≡N键、H-H键，吸收（填“吸收”或“放出”）能量；形成的化学键为N-H键，能量放出（填“吸收”或“放出”）．
（3）E₂=C-A或E₁-E₃（用A、C或E₁、E₃表示）．

16．下列有关实验操作正确的是（　　）

	A．	加热NaHCO3固体		B．	中和滴定
	C．	用苯萃取碘水分离苯层的操作		D．	除去氨气中的水蒸气

15．将3mol的NO₂气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO₃饱和溶液　②浓H₂SO₄　③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（　　）

	A．	1 mol NO		B．	1 mol NO2和0.05 mol O2
	C．	2 mol O2		D．	0.25 mol O2

14．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（　　）

A．

HRO2

B．

H3RO3

C．

H2RO4

D．

H2R4O7

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	各元素的最高正化合价跟族的序数相等
	B．	所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
	C．	非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数
	D．	各元素原子的最外层电子数跟族序数相等

12．A、B两种烃的化学式均为C₆H₁₀，它们的分子中均无支链或侧链．
（1）若A为环状结构，能跟溴发生加成反应，则A的结构简式是．
（2）若B为链状结构，分子中不存在=C=C=C=基团，它跟溴的1：1加成产物可能有两种，则B的结松简式可能是CH₂=CH-CH₂-CH=CH-CH₃或CH₃-CH=CH-CH=CH-CH₃．

11．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O的工艺流程图如下（部分操作和条件略）：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1．
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）检验溶液中还存在Fe³⁺的方程式是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺，反之，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量的KMnO₄溶液，调节溶液的pH为3；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；（Ⅲ）加入MnSO₄至紫红色消失、过滤．
①配平下列离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②调节溶液的pH为3的目的是pH约为3时，Fe²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可使铁完全沉淀；
③向Ⅱ中的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是生成黄绿色气体，写出其反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
④Ⅲ中加入MnSO₄的目的是除去过量的MnO₄^-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K₂SO₄（填化学式）