10．下列有关物理性质的比较不正确的是（　　）

	A．	熔点：MgO＞CaS		B．	熔点：Li＞Na
	C．	沸点：SiCl4＞CF4		D．	沸点：邻硝基苯酚＞间硝基苯酚

9．用磷铁矿合成阻燃剂THPC{[p（CH₂OH）₄]Cl}的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①球磨的目是将物料粉碎并混合均匀．
（2）步骤②在高温下发生反应的化学方程式为2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+10CO↑+P₄ ，该反应需在真空条件下进行的原因是白磷能够自燃．
（3）步骤③发生反应的离子方程式为P₄+3OH^-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+3H₂PO₂^-．
（4）副产物NaH₂PO₂水解的离子方程式为H₂PO₂^-+H₂O?H₃PO₂+OH^-．
（5）步骤④发生反应的化学方程式为PH₃+4HCHO+HCl=[P（CH₂OH）₄]Cl．

8．黄曲霉素AFTB（见图）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，并有引发肝癌的可能性．关于黄曲霉素的说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的分子式为C16H12O6
	B．	该化合物水解可生成醇类化合物
	C．	跟1mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6mol和2mol
	D．	该化合物所有原子可能在同一平面上

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体
	B．	O2与O3互为同位素
	C．	CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为分异构体
	D．	H2O与D2O互为同分异构体

6．手机中使用的锂（Li）电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视，目前已制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO₂=LiMnO₂，在此反应中锂元素的化合价变化0→+1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（　　）

A．

+4→+3

B．

+2→+3

C．

0→+2

D．

-4→-2

5．标准状态下，在三个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②纯净的NO₂气体，③NO₂和O₂按4：1混合而成的气体．然后各做喷泉实验．实验后，三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．

5：5：4

B．

2：1：2

C．

1：1：1

D．

无法确定

4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的结构简式为关于该有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	在适当催化剂作用下可形成高分子化合物
	B．	该有机物完全燃烧时生成CO2、H2O、NH3
	C．	1mol该有机物在盐酸中发生水解反应时最多消耗2molH+
	D．	1mol该有机物最多能与3molNaOH反应

3．A、B、C、D是周期表中序数依次增大的前四周期元素，A的最高正价与最低负价代数和为零，常温常压下B、C的单质呈气态，A₂^2-、B₂、C₂²⁺互为等电子体，基态D³⁺的M层有5个能量和自旋方向均相同的电子，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；基态C原子核外未成对电子数为2．
（2）（AB）₂中A原子的杂化类型为sp，该分子的空间构型为直线形；[D（AB）₆]^3-中提供空轨道的微粒是Fe³⁺．
（3）A的一种含氧酸化学式为A（OH）₄，它属于弱（填“强”或“弱”）酸．
（4）B与D形成间充化合物E，E的一种晶体其晶胞结构如图所示，不同价态D原子数目$\frac{D（Ⅰ）}{D（Ⅱ）}$=1：3；E的化学式为Fe₄N．

2．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	检验产物中含有乙烯		B．	除去CO中混有少量的CO2
	C．	验证减压蒸馏原理		D．	收集NH3

1．已知反应3O₂（g）=2O₃（g）的△H＜0、△S＜0，对此反应叙述正确的是（　　）

	A．	该反应在任何情况下均能自发进行
	B．	该反应在任何情况下均不能自发进行
	C．	该反应在一定条件下能自发进行
	D．	条件不足，无法判断