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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）
    B．Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KW
    C．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D．加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X难溶于乙醇
    B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
    C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种
    D．X完全燃烧后生成CO2和H20的物质的量比为1：2．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（　　）
    A．42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原了数目一定为6NA
    B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子数少于0.2NA
    C．在常温常压下，22.4LHF所含分子数为NA
    D．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH．将纯碱的水溶液加热蒸发、灼烧，可得到的物质是（　　）
    A．只有氢氧化钠B．碳酸钠和氢氧化钠
    C．碳酸氢钠和氢氧化钠D．只有碳酸钠

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    科目： 来源： 题型：解答题

    6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z的原子序数是X和Y的原子序数之和的一半．
    请回答下列问题：
    （1）画出X的原子结构示意图：．
    （2）从原子结构分析，Y和Z具有相同的电子层数．
    （3）Y的最高价氧化物属于两性（填“碱性”“酸性”或“两性”）氧化物，写出该氧化物与烧碱反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．某化合物的结构式 （键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
    B．该有机物属于芳香族化合物
    C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D．利用质谱法不能确定该有机物的相对分子质量

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    科目： 来源： 题型：多选题

    4．下列有机物与足量溴水反应，有机物和溴的物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
    C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

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    科目： 来源： 题型：解答题

    3．现有相同质量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇，请依照下列要求进行排序．（填序号）

    （1）燃烧后生成二氧化碳的量由多到少：①＞③＞②；

    （2）燃烧时耗用氧气的量由多到少：①＞②＞③；

    （3）与足量金属钠反应放出氢气的量由多到少：③＞②＞①．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    2．已知下列金属晶体，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
    （1）简单立方的是Po，配位数为6．
    （2）钾型的是K、Fe和Na，配位数为8．
    （3）镁型的是Mg、Zn，配位数为12．
    （4）铜型的是Cu和Au，配位数为12．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）图1中反应试剂分别为：ANa2CO3溶液，B饱和的NaHCO3溶液，C硅酸钠溶液；其中装置B中所盛试剂的作用为除去二氧化碳中的杂质HCl；
    （2）写出图2中A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；图2中B处的现象试纸变蓝色，C处药品的作用处理尾气．

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