19．物质A～D为CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H ⁺=H₂O+NH₄⁺
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现碱性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

18．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是①③②④（填序号）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是⑧⑤④⑦⑥（填序号）．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；．
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合后pH=10，则a：b=101：9．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
	B．	为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
	C．	用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和
	D．	相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

16．实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体．
（1）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸25.0mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250ml容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
A．容量瓶洗涤后未干燥                         B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些     D．量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．

15．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
	B．	常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
	C．	CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
	D．	室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不变

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，将氨水稀释，NH3?H2O 的电离度增大，H2O 的电离度也增大
	B．	水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
	C．	水中加酸，阻碍水的电离，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
	D．	醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低

13．回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①试说明H_nB的酸性强弱当a=7时，H_nB为强酸，当a＞7时H_nB为弱酸．
②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-．
③当a=10、n=1时，A溶液中c（OH^-）-c（HB）=10^-10mol/L．
④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
（2）已知：NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-．
①常温下，pH=5的NaHA溶液中水的电离程度=（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
②等体积等物质的量浓度的NaHA与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
③若向CaA悬浊液中加入CuCl₂溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式CaA（s）+Cu²⁺（aq）Ca²⁺（aq）+CuA（s）．

12．A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是NaOH溶液
（2）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$；②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积；④OH^-的物质的量
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A                           ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E                      ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余                              ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的④曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

11．食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱（Na₂CO₃ ）和小苏打（NaHCO₃ ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

弱酸	CH3COOH	H	HNO
电离常数（25℃）	K=1.8×10-5	K=4．×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

请回答下列问题：
（1）一定温度下，向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大           b． CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱      d．溶液中c（OH^-）•c（H⁺）不变
（2）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（3）常温下，将20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液和20mL0.1mol•L^-1HNO₂溶液分别与20mL 0.1  mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH₃COOH溶液的曲线是②（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5．

10．草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na₂C₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄（草酸）+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Na₂C₂O₄的式量：134        KMnO₄的式量：158）
Ⅰ．称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL．
（1）判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
（2）样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
（3）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无
影响”）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn²⁺可能是该反应的催化剂，随着Mn²⁺的产生，反应速率大大加快．