9．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	NH3•H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小
	B．	在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小
	C．	强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
	D．	相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

8．氨水的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1
	B．	常温下，将pH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液pH大于10
	C．	10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1的盐酸完全反应
	D．	在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱

7．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH （ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）
	B．	浓度均为0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
	C．	0.4 mol•L-1HCN 溶液与 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	25℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

6．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（　　）

	A．	乙酸具有挥发性		B．	乙酸是一元酸
	C．	乙酸是有机酸而碳酸是无机酸		D．	乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO2

5．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
	B．	醋酸的电离程度增大，c（H+）减小
	C．	再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
	D．	稀释后溶液pH=4

4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	a mol•L-1 HCN溶液与b mol•L-1  NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a可能大于b
	C．	冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小
	D．	NaHCO3溶液中，一定存在c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

3．（1）下列实验方法合理的是A、B、F．（多选不给分）
A、可用盐酸与BaCl₂溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO₄^2-
B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
D、实验室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量
E、用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
F、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质
（2）用18.0mol/L H₂SO₄配制100mL 1.00mol/L H₂SO₄，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：10mL量筒胶头滴管100mL容量瓶．
（3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度
④容量瓶盛过同浓度1.00mol/L的H₂SO₄溶液，使用前未洗涤．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知溶液存在BOH=B++OH-
	B．	醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c（OH-）减小
	C．	pH=3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
	D．	醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

1．现有浓度均为0.1mol•L ^-1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，请回答下列问题：
（1）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L 与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦（填序号）．
（3）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（4）①、②、③、④、⑤五种溶液，能促进水的电离的是④、⑤（填序号）．

20．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH₃COOH   ②Na₂CO₃  ③HNO₃④CH₃COONa   ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号）；
（2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）；
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）；
（4）将CH₃COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．
（5）上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是②（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（6）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．