9．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）．

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
实验步骤	（1）计算：溶质NaCl固体的质量为11.7g． （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体． （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌． （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中． （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切． （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
思考与探究	（7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

8．pH=3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多．下列说法正确的是（　　）

	A．	A是强酸、B一定是弱酸		B．	A是弱酸、B一定是强酸
	C．	A是强酸、B是强酸		D．	A酸性一定比B酸性弱

7．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

	A．	该溶液的pH=4
	B．	升高温度，溶液的pH增大
	C．	此酸的电离平衡常数约为1×10-7
	D．	若要使HA的电离平衡向左移动且溶液的pH值减小，可以在溶液中通入HCl气体

6．在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的氨水溶液与10mL 0.1mol•L^-1的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

	A．	中和时所需HCl的量		B．	NH3•H2O的电离常数
	C．	OH-的物质的量		D．	OH-的浓度

5．在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1醋酸溶液中CH₃COOH电离平衡向左移动的是ac．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸　b．加热   c．加入醋酸钠固体    d．加入少量冰醋酸
（2）已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO  Ka=4.7×10^-8 mol/L   H₂CO₃Ka₁=4.2×10^-7 mol/L   Ka₂=5.6×10^-11 mol/L
H₂SO₃  Ka₁=1.54×10^-2 mol/L         Ka₂=1.02×10^-7 mol/L
①下列离子在溶液中不能大量共存的是B
A．SO₃^2-、HCO₃^-    B．HSO₃^-、CO₃^2-   C．SO₃^2-、CO₃^2-   D．HSO₃^-、HCO₃^-
②将少量CO₂通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，已知10^-5.60=2.5×10^-6，则H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-的平衡常数是4.2×10^-7mol/L
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离程度增大 （填“增大”“减小”或者“不变”）；若加入少量下列固体试剂，可使产生H₂的总量不变而速率减小的是c．
a．NaNO₃　b．CuSO₄　   c．CH₃COONa　    d．Na₂SO₄
（5）电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡不移动（填“向左”“向右”或者“不”）

4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（　　）

	A．	醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a
	B．	溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b
	C．	用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大
	D．	溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的数值不变

3．室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
	B．	氨水的电离程度增大，[OH-]减小
	C．	再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
	D．	溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
则混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），
混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

1．25℃，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
（2）在Na₂CO₃溶液中通入少量的SO₂气体，写出离子方程式2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH₃COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
在①时，测得pH约为5，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-5-10^-9mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH₃COOH与NH₃．H₂O的电离平衡常数均为1.8×10^-5，则NH₄HCO₃溶液呈碱性．
溴水．

20．下列五种物质中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羟基氢原子的活性从大到小顺序是（　　）

A．

③⑤④①②

B．

③④②①⑤

C．

④①②⑤③

D．

③②④①⑤