19．某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H₂
②Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃•H₂O
③Zn²⁺易形成络合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，该络合物遇强酸生成Zn²⁺、NH₄⁺
【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃•H₂O．
甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族族．
（2）试剂M是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）₃．
（3）你认为甲、乙同学的方案乙（填“甲”或“乙”）比较好，理由是步骤简单，节约试剂．
（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水．
（5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m₁g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为否（填“是”或“否”）准确，原因是C沉淀为氢氧化铁，经洗涤、烘干、冷却后得到为氧化铁，并非Fe的质量．
（6）电解法制金属铝的化学方程式是2Al₂O_{3（熔融）}$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

18．称取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L^-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（　　）

	A．	样品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大
	B．	计量点①中有关离子浓度关系为：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-）
	C．	计量点②溶液中有关离子浓度关系为：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-）
	D．	此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol

17．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质．以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如下图所示．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解：NaFeO₂+2H₂O═NaOH+Fe（OH）₃↓；
②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
请回答：
（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na₂CrO₄、NaFeO₂外，还有NaAlO₂、Na₂SiO₃（填化学式）
等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂．
（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为．
（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等；
（4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）₃．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+H₂O．
（5）含Na₂Cr₂O₇的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na₂Cr₂O₇晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na₂SO₄（填化学式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na₂Cr₂O₇的母液中加入KCl固体，最终获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．

16．现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①量筒  ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述仪器中，配制过程中还差的有250mL的容量瓶．
（2）计算所需浓硫酸的体积为13.6mL．现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒，最好选用③．（填代号）
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有④⑤．（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，仰视刻度线．

15．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下仪器：①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①③⑤⑥ （填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
（3）容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有：
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线． 这五项中的①③⑤（填序号）
（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却；其正确的操作顺序为①②③⑧④⑤⑥⑦．（填序号）
（5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是D．（填序号）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．称量时NaOH固体放在纸片上称
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线．

14．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图1所示，回答下列问题：

（1）若a=5，则A为强酸，B为弱酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH小于7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是2＜a＜5．
25℃时，图2烧杯中各盛有25mL的溶液．
（1）甲溶液pH=1．
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）＜丙溶液的pH．
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

13．下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（　　）

	A．	相同浓度的两溶液中c（OH-） 相同
	B．	pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11
	C．	100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸
	D．	两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐固体，c（OH-） 均明显减小

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯水氨水食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和氯化钠都是电解质
	B．	向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向正向移动
	C．	升高温度能促进弱电解质的电离
	D．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

11．实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯，还缺_玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O的晶体的质量为28.6gg；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解  ②摇匀 　 ③洗涤　 ④冷却  ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
简述操作⑦的具体过程：向容量瓶注入蒸馏水，注意不要超过刻度，到离刻度线还有2-3厘米是，改用胶头滴管定容，滴定至凹液面与刻度线相平，最后颠倒摇匀．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空（填序号）：
①碳酸钠失去了部分结晶水　           ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠     ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用               ⑥溶液经定容摇匀后发现液面低于刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤．（填序号）

10．常温下有下列四种溶液：

序号	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl溶液	pH=4的盐酸	0.1mol•L-1的醋酸溶液	0.1mol•L-1的NaOH溶液

已知该温度下醋酸的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5．
请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为10⁶：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH₄HCO₃③CH₃COONH₄ ④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺离子浓度大小顺序为④＞①＞③＞②．（用序号填空）
（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；若b点时消耗③的体积为V mL，则V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．