19．下列各反应理论上能设计成原电池的是（　　）

	A．	H2+Cl2═2HCl		B．	CuO+2H+═Cu2++H2O
	C．	H2O+CaO═Ca（OH）2		D．	NaOH+HCl═H2O+NaCl

18．已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度t的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）较小
	B．	在t2时，D点的反应速率：ν（逆）＞ν（正）
	C．	反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
	D．	若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

17．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu₂O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，而Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO；
（2）CuSO₄溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO₄溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
②Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体中存在的化学键有a、b、d；
a．离子键    b．极性键     c．非极性键     d．配位键
③SO₄^2-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp³；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为12，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是$\frac{4×64}{[6.02×10{\;}^{23}×（361.4×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}]}$（只用数字列算式）

16．某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡

15．目前污水处理厂用新型高效絮凝剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]来处理水中的悬浮颗粒物，采用微生物燃料电池使水中的有机物变成二氧化碳，从而使污水得到净化．
I．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图1：

已知：25℃时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.0	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中Al ³⁺沉淀．
（2）若沉淀完全时溶液中金属离子浓度为1.0×10^-5mol/L，则K_sp[Fe（OH）₂]=1.0×10^-15．
（3）在实际生产中，反应②常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若标况下有33.6L O₂参与反应，则相当于节约NaNO₂的物质的量为6mol．
（4）该生产碱式硫酸铁的工艺过程中存在的明显缺点是会产生一氧化氮，会造成大气污染．
II．微生物燃料电池是以微生物作催化剂，以有机污水为燃料，将有机污水中的化学能直接转化为电能的一种装置．
（5）重庆大学研究出一种微生物燃料电池，可以将污水中的CH₃COO^-处理掉，
其总反应为：2CH₃COOK+4H₂O+8K₂S₂O₈═4CO₂↑+7H₂SO₄+9K₂SO₄，写出该微生物
燃料电池负极的电极反应式CH₃COO^-+2H₂O-8e^-=2CO₂↑+7H⁺．
（6）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图2：
①关于该电池的叙述，正确的有BD
A．电池的正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B．在电池反应中，每消耗90克葡萄糖，经外电路通过的电子数为12N_A
C．该电池能够在高温下工作
D．放电过程中，H⁺从负极区向正极区迁移
②化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量．利用微生物燃料电池来处理某些污水并进行发电，如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化学能低于5.6kJ，就没有
发电的价值．则适合用微生物燃料电池发电的污水，其COD最低为384mg/L．
（已知葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol）

14．生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料．某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．

请回答下列问题：
（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性．硫元素在生铁中最有可能存在的价态是A
A、-2   　　  B、0  　 　   C、+4   　　   D、+6
（2）D中发生反应的离子方程式：H₂O₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-；若无此装置，所测定的含碳量将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（3）写出烧杯E中的实验现象：有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（4）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为$\frac{12b}{197a}$×100%；
（5）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素；
（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心或加热时要使二通管均匀受热等．（任写一种）

13．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
①两溶液的pH相同        
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/Lmol•L^-1 （填数字表达式）；
（3）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是Ⅰ；
（4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（Cl^-）=amol/L．

12．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图1所示．请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，在基态O原子中，核外存在3对自旋相反的电子．
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH为离子晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是6，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH₃）₃中B采用的杂化类型是sp²．写出两个与B（OCH₃）₃具有相同空间构型的分子或离子SO₃、CO₃^2-．
③NaBH₄结构如图3所示．结构中存在的作用力有离子键、配位键、共价键．

11．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	H2S的电子式：		B．	S2-的结构示意图：
	C．	Na2O2的电子式：		D．	CCl4的电子式：

10．已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列说法正确的是（　　）

	A．	同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
	B．	将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1
	C．	因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生
	D．	除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂