19．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是（　　）

	A．	鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
	B．	D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
	C．	物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
	D．	B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5

18．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

	A．	点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸
	B．	不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
	C．	CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
	D．	在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子

17．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、醛基．
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反应；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化反应或取代反应．
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，能否生成1mol E不能，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．
（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率60.2%．

16．下列各反应式中正确的是（　　）

	A．	用稀HNO3溶解Fe3O4固体的离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
	B．	将SO2通入H2S溶液中的化学方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O
	C．	氢溴酸与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式：H++OH-═H2O
	D．	向明矾溶液中加入过量的氨水发生反应的离子方程式：Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O

15．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
	B．	0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1 NA
	C．	理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA
	D．	常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA

14．1-溴异戊烷[（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br]是有机合成的重要中间体，可用于生产染料、催化剂等，其沸点为121℃，易溶于CCl₄，可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得：（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O．已知异戊醇的沸点为132.5℃，微溶于水，易溶于CCl₄．实验室制备1-溴异戊烷的装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）上述实验装置中长导管的作用是冷凝回流；导管末端插入CCl₄中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br₂、1-溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是防止倒吸．
（2）将1-溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，有机物将在下层（填“在上层”、“在下层”或“不分层”）．
（3）在制备过程中，Br^-可被氧化为Br₂而引入杂质．欲除去Br₂，可选用CE（填字母）．
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO₃　　　D．KCl　　　E．NaHCO₃
（4）在制备1-溴异戊烷时，不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
（5）在实验室中还可用NaBr、浓H₂SO₄和异戊醇为原料制备1-溴异戊烷．已知反应物的用量如表：

反应物	NaBr	98.3% 浓H2SO4	异戊醇	水
用量	0.30mol	35mL（过量）	0.25mol	30mL

若实验时1-溴异戊烷的产率为40%，则可制取1-溴异戊烷15.1g．

13．根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si或S．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒．
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：三角锥形，SO₂的立体结构为：V形．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：6；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．
（6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：．
（7）决定离子空间结构的因素有几何因素、电荷因素和离子键的纯粹程度．

12．下列关于有机物的性质与结论都正确的是（　　）

选项	性质	结论
A	乙烯分别通入酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶 液，两溶液都褪色	这两个反应类型相同
B	油脂、多糖、蛋白质都能水解	三者都是天然高分子化合物
C	乙醇和乙酸都能和钠反应	两者的结构中都含有羟基
D	葡萄糖和乙醛都能和新制的氢氧化铜反应	两者的结构中都含有醛基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向Na2S溶液中加入少量的氯化银：S2-+2Ag+═Ag2S↓
	B．	向滴有酚酞的1 mol/L硅酸钠溶液中加入稀盐酸至溶液红色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（胶体）
	C．	碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	D．	向苯酚钠溶液中通入一定量CO2：

10．流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO₂+2H₂SO₄═CuSO₄+PbSO₄+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a为正极，b为负极
	B．	该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
	C．	b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
	D．	调节电解质溶液的方法是补充CuSO4