9．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

已知以下信息：①
②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的取代基位置相邻
③在D溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烃F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列问题：
（1）A的化学名称是，由C生成D的化学方程式为．
（2）由F生成G的化学方程式为：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl．反应类型为取代反应
（3）H的结构简式为．
（4）C的同分异构体中①苯环含有三个取代基；②有两个和A完全一样的官能团；③可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物，反应条件1所用的试剂为（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

8．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为sp³．
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

7．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF₄的正四面体形、H₂O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，且Mg²⁺电荷数高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔点比NaF高．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1 539	183

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．

6．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）如图所示，利用电化学原理将SO₂ 转化为重要化工原料C若A为SO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需 时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），实验2条件下平衡常数K=0.17．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判断该反应达到平衡的依据是AC．
A．CO₂减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

5．下列实验操作说法正确的是（　　）

选项	实验操作	现象与结论（或装置用途）
A	2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸	未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基
B		可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C	某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸中	试纸变蓝，说明NH3溶于水显碱性
D		用图所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C₂H₄O₂和C₄H₁₀O的两种物质．下列有关的分析判断正确的是（　　）

	A．	C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类的只有4种
	B．	水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用产生氢气，而C4H10O不可以
	C．	水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似
	D．	该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2，它的同分异构体属于酯类的有10种

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，17 g ND3中所含分子数目NA
	B．	25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
	C．	用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
	D．	6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4 NA

2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	医用酒精的浓度通常为95%
	B．	淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
	C．	将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀
	D．	硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

1．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如表：

化合物	相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点，/℃	溶解度/l00g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na₂CO₃洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．

请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中用10%Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是65%．

20．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．
（1）SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g），在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②该反应达到平衡状态的标志是BD．
A．v（SO₂）=v（SO₃）  　　　　　　　　
B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变 　　　　　　
D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
②溶液中H⁺的移动方向由B极到A极（用A、B表示）；
（3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺--5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO₄时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
③计算上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为0.975或97.5%．