19．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
	B．	7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NA
	C．	N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3NA
	D．	50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA

18．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
	B．	Na2S投入水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
	D．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+3BaSO4↓

17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应
	B．	汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物
	C．	苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
	D．	羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

16．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡
	B．	雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的
	C．	化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心
	D．	对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染

15．某化学课外小组用图所示装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）A中铁丝的作用作催化剂．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O．
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．

14．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．某课外兴趣小组设计了如下流程来探究硫酸厂尾气的成分．请回答：

（1）C中炽热铜网可以检验和除去的气体是O₂．
（2）①A装置可用于测定硫酸尾气中SO₂的含量，其中应盛装试剂可能是BC．
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
②SO₂是引发酸雨的主要气体之一，因此尾气吸收须经过处理才能排入到大气之中．一般方法是将尾气循环使用后通入氨水中进行吸收．试写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄．
（3）B中装有碱性干燥剂，D中收集到一种较为纯净的气体．试设计一实验验证其为氮气将点燃的镁条插入D中，燃烧完后，加入适量的水，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明D中为氮气．

13．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺的主要流程如下：

在上述流程中，反应Ⅰ的化学化方程为CuFeS₂+S═FeS₂+CuS，反应Ⅱ滤液的主要成分为[CuCl₂]^-．请回答下列问题：
（1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是粉碎固体等（答出1点即可）．
（2）反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S↓．
（3）反应Ⅲ通入空气的目的是将反应Ⅱ生成的一价铜氧化成二价铜． 一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度．
（4）由CuSO₄制得Cu可采取“湿法炼铜”，该反应的离子方程式是Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．上述工艺流程的主要特点是原料的综合利用率较高．
（5）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”．“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeO）和SO₂，该反应的化学方程为2CuFeS₂+4O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO．

12．某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一：称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁的价态，同学甲设计如下实验：
现有药品和仪器：药品有：0.1 mol/L KSCN溶液，0.1 mol/L KI溶液，0.2 mol/L酸性高锰酸钾溶液，氯水等；器材有：试管和滴管．
（1）请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告．

实验步骤	操作	现象与结论	离子方程式
第一步	取少量溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe2+

（2）装置乙的作用：验证NO₂的存在并除去NO₂．
（3）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由不能确定，由于NO₂与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
（4）同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑，他认为丙中的现象不足以证明NO存在，稍作改进即可．试回答改进措施：
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．则气体Y中NO、NO₂的体积比为：1：3．
（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）

11．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（　　）

	A．	Zn和浓H2SO4		B．	C和浓HNO3
	C．	Cu和浓HNO3		D．	Na2O2和NH4Cl浓溶液

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底
	B．	把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性
	C．	煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化
	D．	苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应