9．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）居民使用的管道煤气主要成分是H₂、CO和少量CH₄、H₂、CO和CH₄的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如下表：

物质	H2	CO	CH4
燃烧热（kJ•mol-1）	285.8	283.0	890.0

天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m³（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×10⁴kJ．

8．同一周期X、Y、Z三种短周期元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H₂X、YH₃、ZH₄，下列说法不正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：H2X＜YH3＜ZH4
	B．	最高价氧化物对应的水化物酸性：H2XO4＞H3YO4＞H2ZO3
	C．	元素的最高正化合价：X＞Y＞Z
	D．	元素原子的半径：X＜Y＜Z

7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	其氢氧化物中碱性最强的是NaOH		B．	单质还原能力最强的是钠
	C．	单质的与水反应时钠最剧烈		D．	原子半径逐渐增大

6．元素周期表中同一主族的两种元素原子序数之差不可能是（　　）

A．

16

B．

26

C．

46

D．

50

5．通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是（　　）

	A．	在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快
	B．	将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快
	C．	两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
	D．	在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率

4．四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是Y
	B．	W、Y、Z三种元素对应氧化物的水化物一定都是强酸
	C．	W、X元素的最简单氢化物都是非电解质
	D．	Z元素的单质在化学反应中只能表现氧化性

3．对于100mL  0.5mol/LH₂SO₄溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液；③改用300mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H₂SO₄溶液（　　）

A．

①③④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

①②③⑤

2．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．试（1）求该有机物的分子式．
（2）若该有机物呈现酸性，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，面积比为3：1：1：1，写出其结构简式．

1．按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式（2）乙炔的结构式H-C≡C-H
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH₃）₄
（4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H₂的燃烧热为285.8kJ/mol．
②CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）的反应热△H=-392.8 kJ/mol．
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不变           B．容器中H₂浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变   D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
（5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
能使化学反应速率加快的措施有②④（填序号）．
①增加C的物质的量                ②升高反应温度
③随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH       ④密闭定容容器中充入CO（g）

20．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO₂有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO₂溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．
（1）NaNO₂溶液显碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-．（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO₂．（填化学式）
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
（3）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如图．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂ O
①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
（4）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO₂+O₂=2NaNO₃（用化学方程式解释）．
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺，NO₂^一转化为NO₃^一）
①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．碱式滴定管
D．分液漏斗       E．锥形瓶           F． 烧瓶
②滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．