19．有机物X、Y的分子式不同，它们都只含C、H、O元素中的两种或三种，等物质的量的X和Y完全燃烧时消耗氧气和生成的二氧化碳的物质的量均相同，X、Y可能是（　　）

A．

C2H4、C2H6O

B．

C2H2、C6H6

C．

CH2O、C3H6O2

D．

CH4、C2H4O2

18．下列化学式所代表的物质一定是纯净物的是（　　）

A．

C2H6O

B．

CH2Cl2

C．

C2H4Cl2

D．

C2H4O2

17．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．维生素A的结构简式如图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来．关于它的叙述正确的是（　　）

	A．	维生素A的分子式为C20H28O
	B．	维生素A是一种易溶于水的醇
	C．	维生素A能与酸发生酯化反应
	D．	1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应

15．将乙醇、浓硫酸和乙酸混合，加热一段时间，再加入少量H₂¹⁸O，充分反应．下列说法中正确的是（　　）

	A．	18O只存在于乙酸分子中
	B．	18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
	C．	18O只存在于乙醇分子中
	D．	18O存在于水、乙酸分子中

14．按系统命名法，物质的正确的名称是（　　）

	A．	3，4，4-三甲基己烷		B．	3，3-二甲基-2-乙基戊烷
	C．	3，3，4-三甲基己烷		D．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷

13．在一密闭的容积为2L的容器中，通入4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中SO₂气体的物质的量浓度为0.8mol/L．
计算：
（1）2min末SO₃气体的物质的量浓度；
（2）2min内O₂的平均反应速率v（O₂）；
（3）2min末SO₂的转化率．

12．如图是元素周期表的一部分．

请结合上图的元素周期表回答下列问题：
（1）金属性最强的是Na，原子半径最小的是F；（填元素符号）
（2）相对原子质量为30.97的元素属非金属（填“金属”或“非金属”），位置①中的元素原子核内的质子数为6（填数值）；
（3）请画出位置②中元素的离子结构示意图．
（4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为非极性共价键，1mol该分子中所含化学键个数为6N_A（6×6.02×10^-23）．
（5）第三周期中有一种非元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O．

11．现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数是K层电子数的3倍
X	一种同位素可测定文物年代
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是₆¹⁴C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，实验室液检溶液中含有这种离子方法是：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O（仅用离子反应方程式表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强
（4）探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的酸是H₂CO₃，理由是H₂CO₃是弱酸，其他三种酸是强酸．

10．（1）如图1所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体．
②产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应产生H₂，该反应为放热反应，氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小．
③写出有关反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）如图2是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌片上观察到的现象为锌溶解，锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．