9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na⁺．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl₄的电子式：；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H₂（g）+SiCl₄（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol^-1．
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃        b．HI        c．SO₂        d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

8．11.9g金属锡跟100mL12mol•L^-1HNO₃共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H⁺）为8mol•L^-1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（　　）

A．

Sn（NO3）4

B．

Sn（NO3）2

C．

SnO2?4H2O

D．

SnO

7．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

	A．	该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O
	B．	该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-
	C．	该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O
	D．	该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-→HClO

6．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe₂O₃）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

5：7

D．

7：5

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
	B．	78g苯含有C=C双键的数目为3NA
	C．	常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	D．	6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

4．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3沸点低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图．下列关于M的说法正确的是（　　）

	A．	属于芳香烃		B．	遇FeCl3溶液显紫色
	C．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	1 mol M完全水解生成2 mol醇

2．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（　　）

	A．	无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
	B．	Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
	C．	Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
	D．	1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

1．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）

A．

酚酞

B．

圆底烧瓶

C．

锥形瓶

D．

滴定管

20．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料X，可按下列流程图生产．其中，M和A可以发生银镜反应，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子结构中只有一个甲基．

（1）写出M中所含官能团的名称：醛基；碳碳双键；
（2）写出A、N的结构简式：ACH₃CH₂CH₂CHO，NCH₂=CH-COOH；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：CH₃CH₂CH₂CHO+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH，
②N+B→D：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O；
（4）写出反应类型：丙烯→M：氧化反应，D→X：加聚反应．