19．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	晶体硅是良好的半导体材料
	B．	硅单质可用来制造太阳能电池
	C．	SiO2是制造光导纤维的材料
	D．	可用带玻璃塞的试剂瓶中盛有NaOH溶液

18．向FeCl₃溶液中滴入下列试剂，能产生红褐色沉淀的是（　　）

A．

H2SO4溶液

B．

AgNO3溶液

C．

NaOH溶液

D．

KSCN溶液

17．下列有关钠与水反应实验的叙述中不正确的是（　　）

	A．	用小刀切割钠块		B．	钠沉于水中
	C．	钠熔化成小球		D．	发出“嘶嘶”的响声

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
	B．	铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	C．	氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2I-═I2+2Cl-
	D．	碳酸钙与足量盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

15．当光束通过下列散系时，能产生丁达尔现象的是（　　）

A．

Al（OH）3胶体

B．

氯化钠溶液

C．

盐酸

D．

硫酸

14．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列说法正确的是（　　）

	A．	高锰酸钾中含有氧元素，属于氧化物
	B．	一氧化碳中含有碳元素，属于有机物
	C．	纯碱溶液显碱性，属于碱
	D．	绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，属于纯净物

13．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃O₄．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入粉末质量/g	13.68	27.36	34.20
生成气体的体积（标准状况）/L	2.912	5.824	6.720

完成下列各题：
（1）实验（2）所得溶液中的溶质是FeCl₂（写化学式）．
（2）样品中n（Fe）：n（Fe₃O₄）=4：1，m=0.912g．
（3）计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．
（4）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．

12．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

（1）A分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为羧基和醛基．写出A+B→C的化学反应方程式：．
（2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
（5）写出符合下列条件的F的任意两种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基任意2种．
（6）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₂=CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$ CH₃CH₂OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH₃COOC₂H₅．
CH₃COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH₂COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH₂COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH₂COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

11．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是TiO₂+2H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+2H₂O．
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H⁺浓度促进钛盐水解．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H₂O、FeSO₄、H₂SO₄（填化学式），减少废物排放．
（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料160a+320b+160ckg．

10．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一   焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：
Na₂SO₃+SO₂→Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）（图2）．

实验二   焦亚硫酸钠的性质
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e （填序号）．
a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液        c．加入盐酸
d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三   葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如图3：

（6）按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．