19．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（　　）

	A．	检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
	B．	为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
	C．	为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
	D．	检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化

18．下列物质对应的用途不正确的是（　　）

	A	B	C	D
物质	Fe2O3	NH3	Si	Na2O
用途	作红色涂料	制硝酸	作半导体材料	作供氧剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用．
（1）CO₂和H₂在一定条件下可以生成乙烯：
6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂═CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
已知：H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，CH₂=CH₂（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol^-1，H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，则a=-127.8kJ•mol^-1．
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和有机物C₃H₈O．阴极的电极反应式为：3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₈O+5H₂O

16．有资料介绍Fe³⁺在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H₂O）₆]³⁺几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黄色）+nH₃O⁺（n=1～6）；
②[FeCl₄（H₂O）₂]^-为黄色．
他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
【实验I】

（1）你认为Fe（NO₃）₃溶液呈黄色的原因是[Fe（H₂O）₆]³⁺水解产生了[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n．
（2）你认为FeCl₃溶液呈黄色主要是含有[FeCl₄（H₂O）₂]^-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黄色．
【实验II】
已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L^-1 Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液在不同温度下的透光率如图所示．

（3）随着温度升高，Fe（NO₃）₃溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H₂O）₆]³⁺+nH₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n+nH₃O⁺正向移动，[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n浓度增大，溶液颜色加深．
（4）FeCl₃溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO₃）₃溶液，其原因用离子方程式表示：[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-?[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
A．Fe（NO₃）₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液   D．FeCl₃溶液．

15．聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请按要求回答下列问题：
（1）反应①、②的反应类型分别为加聚反应、水解反应或取代反应．
（2）B所含官能团的结构简式：；检验其宫能团所用化学试剂有溴的四氯化碳（或酸性高锰酸钾溶液）、碳酸氢钠溶液（或石蕊试剂）．
（3）H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为2，2一二甲基丙酸．
（4）写出下列反应的化学方程式：
④：．
⑦：（CH₃）₂CHCOOH+CH₃CH₂OH （CH₃）₂CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．
①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4．
（6）已知：
请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即，方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂．

14．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1．它们形成的物质间的转化关系如图1所示．常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol．/L的A溶液．

请按要求回答下列问题：
（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为37；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈．
（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为．
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）④．
（4）接通图2电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为6.02×l0²¹；反应②的离子方程式为2A1+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）若图1中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有Al （OH）₃、NaCl．

13．甲、乙、丙、丁分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺．．OH^-、Cl^-、HCO₃^-离子中的两种组成的化合物，可以发生如图转化：下列说法错误的是（　　）

	A．	乙为AlC13
	B．	能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42-、NO3-
	C．	甲溶液中粒子的等量关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	D．	甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

12．常温下，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH4+）＞2c（SO42-）
	C．	pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等
	D．	pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

11．下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是（　　）

	A．	二者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气
	B．	二者分子所有原子都处于同一个平面上
	C．	二者能相互转化且反应属于可逆反应
	D．	二者可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

10．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（　　）

实验	实验现象	结论
A	无色溶液变蓝	I-在酸性条件下被氧气氧化为I2
B	溶液均呈红色，且深浅一样	相同浓度的CO32-与HCO3-水解能力相同
C	产生白色沉淀又逐渐变成红褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D	溴的四氯化碳溶液颜色褪去	石蜡催化加热反应产物为乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D