9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaOH可用于治疗胃酸过多
	B．	CaO可防止月饼等食品氧化变质
	C．	氢弹中用到的2H、3H互为同位素
	D．	向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

8．下列说法不正确的是（　　）

A	B	C	D
带玻璃塞的试剂瓶	聚乙烯盒	铁罐车	铝制饭盒
可用于盛放氢氧化钠溶液	可用于盛装食品	可用于运输浓硫酸	不宜长时间存放酸性或碱性的食物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂$\stackrel{催化剂，△}{→}$4NO+6H₂O----①4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃----②
完成下列计算：
（1）密度为1.4g/cm³的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%．
（3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm³的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业尾气中的NO、NO₂属于大气的主要污染物．已知1m³硝酸工业的尾气中含3160mg NO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O₂的体积分数为0.25）（写出计算过程）
②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO₂转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

6．氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如图所示：
它的一条合成路线如下：

提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
RCH₂COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烃基）
（1）A的结构简式为（CH₃）₂CHCOOH，B中含有的含氧官能团名称为羧基
（2）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd
a．NaOH        b．Na₂CO₃c．NaHCO₃        d．CH₃COONa
（3）反应②的反应类型为取代反应．③的化学方程式为
（4）写出由甲苯制备苯甲醛的合成路线
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

5．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子电子层上有5种能量不同的电子，最外层P电子有2种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是3s²3p⁶．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有c．（选填编号）
a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素为+4价，氧元素为-2价      d．沸点：H₂O＞HCl
（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于原子晶体．
硒是人体内最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（3）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式Se+2HNO₃（浓）=H₂O+SeO₂+NO↑+NO₂↑．
（4）已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂
（5）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
（i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
（ii）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为92.5%．

4．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病．其转化过程如下：

下列说法错误的是（　　）

	A．	1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应
	B．	酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
	C．	1mol对羟苯丙酮酸最多可与5molH2反应
	D．	1mol尿黑酸最多可与3molBr2反应

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
	D．	向Fe2（SO4）3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

2．常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）=1×10^-3mol/L，该溶液可能是（　　）
①硫化氢的溶液  ②氯化铝溶液 ③硫酸铁的溶液  ④氢氧化钠溶液．

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

③④

1．用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是（　　）

	a	b	实验现象	结论
A	铜丝	稀硝酸	c中收集到大量无色气体	稀硝酸与铜反应生成NO2
B	木条	18.4mol/L浓硫酸	木条变黑	浓硫酸具有酸性
C	铁钉	饱和食盐水	部分水进入导管	铁钉发生吸氧腐蚀
D	铝片	浓硝酸	无明显现象	铝与浓硝酸不反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）

	A．	溶液中c（OH-）减小		B．	pH的变化值等于2
	C．	溶液中H+的个数增大		D．	Kw的值减小