9．下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目分、的分析中正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
分子式	C3H8O	C3H8	C7H16	C8H10
限定条件	能与钠反应	二氯化物	分子中还有3哥甲基	芳香烃、能得到3中硝基化物
同分异构体数目	2	3	2	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．化学与社会、科学、技术、环保密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解
	B．	用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙
	C．	利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒
	D．	大量排放PM2.5、SO2、NOX等会形成雾霾

7．芳香族化合物A（C₈H₄O₃）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造．A与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌．以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP．
CH₂=CH₂$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{△}$C$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$D（C₄H₁₀O）$→_{催化剂/△}^{A}$DBP（C₁₆H₂₂O₄）
已知：①对苯二酚结构简式：  1，4一二羟基蒽醌结构简式
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）C中不含氧官能团的名称为碳碳双键．
（3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有bcd（填序号）．
a．取代反应　　 b．加成反应　　　 c．消去反应　　　 d．还原反应
（4）写出D与A反应合成DBP的化学方程式．
（5）X是D的同分异构体，其¹H核磁共振谱图中有2组峰．写出X的结构简式（CH₃）₃COH、CH₃CH₂OCH₂CH₃．
（6）A与异辛醇（）反应可以制得另一种塑化剂DEHP．参照D的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线．．

6．氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是氮．
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有b、c、d（填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不含Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm．列式表示铜单质的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．
（2）BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：BF₃+NH₃=F₃B-NH₃．
①晶体F₃B-NH₃中，B原子的杂化轨道类型为sp³．
②写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子CO₃^2-、NO₃^-．
（3）NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质．该物质在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在．N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子．
①下列相关说法中，正确的是b（填序号）．
a．N₄是N₂的同分异构体
b．1mol N₄分解生成N₂，形成了4mol π键
c．白磷的沸点比N₄高，是因为P-P键键能比N-N键大
d．白磷的化学性质比N₂活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键）．

5．以某铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、SiO₂等杂质）为原料生产Cr₂O₃的流程如下：

已知：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，lg2=0.3
（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温、粉碎铬矿石．（写2种）
（2）滤液1中的阴离子除CO₃^2-外，主要还有CrO₄^2-、SiO₃^2-．
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr₂O₇^2-和蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）的物质的量之比为8：1．
（4）步骤Ⅴ中为了使Cr³⁺完全沉淀[此时，c（Cr³⁺）≤10^-5mol•L^-1]，pH至少调至5.6．
（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄．
（6）研究发现，固态Na₂CrO₄与氨气在500℃下反应得到NaCrO₂，将NaCrO₂溶解后通入CO₂得到更为纯净的Cr（OH）₃．则NaCrO₂溶液与过量CO₂反应的离子方程式为CrO₂^-+CO₂+2H₂O=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-．

4．乙二硫醇（HSCH₂CH₂SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点-41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下．
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是蒸馏．
（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H₂SO₄即可得乙二硫醇．
①加入稀H₂SO₄生成乙二硫醇的化学方程式为NaSCH₂CH₂SNa+H₂SO₄=HSCH₂CH₂SH+Na₂SO₄．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是分液．
③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是增加吸收氨气的装置．
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol^-1）的同时可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na₂SO₄的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na₂SO₄的方法：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤．
（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是燃烧产物中含有SO₂气体，也会使澄清石灰水变浑浊．

3．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H⁺转移给溶剂分子，如HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl^-．已知H₂SO₄和HNO₃在冰醋酸中的电离平衡常数Ka₁（H₂SO₄）=6.3×10^-9，Ka（HNO₃）=4.2×10^-10． 下列说法正确的是（　　）

	A．	冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
	B．	H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
	C．	浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
	D．	向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$减小

2．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	Cu为负极
	B．	PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
	C．	甲中应补充硫酸
	D．	当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4

1．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）

选项	实　　　验	现　　　象	结　　　论
A	T℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液	先出现白色沉淀	T℃时，Ksp： AgCl＜AgBr
B	向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂	Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象	非金属性：S＞C
C	常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验	氨水实验的灯泡较亮	CaSO4和NH3•H2O均为弱电解质
D	向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体	品红溶液均褪为无色	两者均有漂白性且 原理相同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z		B．	简单气态氢化物的热稳定性：X＜W
	C．	X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W		D．	简单离子的还原性：X＜W