19．下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）

	A．	丁达尔现象可用区别胶体与溶液
	B．	胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
	C．	胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
	D．	溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

18．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（　　）

	A．	硝酸钠   氢氧化钠		B．	氧化铜   二氧化锰
	C．	氯化钾    碳酸钙		D．	硫酸铜    氢氧化钠

17．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Ag+、NO3-、Cl-、K+		B．	K+、Ba2+、OH-、SO42-
	C．	H+、NO3-、Fe2+、Na+		D．	Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、漂白粉		B．	硫酸、烧碱、小苏打
	C．	硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠		D．	磷酸、熟石灰、苛性钠

15．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（　　）

A．

N2

B．

SO2

C．

Cl2

D．

CO2

14．下列氢化物中最稳定的是（　　）

A．

HF

B．

HCl

C．

HB

D．

HI

13．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

水泥

B．

漂白粉

C．

胆矾

D．

氯水

12．有机物G（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知
①R-CH=CH₂$→_{H_{2}O_{2}/OH}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH；
②有机物D的摩尔质量为88g•mol^-1，其核共振氢谱有3组峰；
③E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH₂完全反应生成F；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu （OH）₂ 反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配置银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡试管边逐滴滴入氨水，直到生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．
（6）以丙烯等为料合成D的路线如下：X的结构简式为步的反应条件为的反应为CH₃CHBrCH₃．  步骤 II的反应条件为NaOH的水溶液、加热．步骤 IV的反应类型为消去反应．

11．钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp²杂化．
（2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm．则熔点：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
（3）Ni和La的合金晶细胞结构如图1所示．

①该晶体的化学式为LaNi₅．
②已知该物质的摩尔质量M gmol^-1，密度为d gcm^-3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm³（用含M、d、N_A的代数式表示）．
（4）铜晶体中原子的堆积方式如图2所示．
①基态铜原子的电子排布式为3d¹⁰4s¹． 
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3S²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图3所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度pgcm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜元子与M原子之间的最短距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×10¹⁰ pm（只写计算式）．

10．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为Na₂SO₄+CaCO₃+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CaS+4CO↑．
（2）
①原盐水中含少量Mg²和Ca²，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时Ca（OH）₂（或CaO）、Na₂CO₃．（填化学式）
②步骤 II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为NH₃•H₂O+NaCl+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应能发生的原因是常温下，NaHCO₃、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NaCl四种物质中，NaHCO₃溶解度最小．该工艺中循环利用的物质是CO₂、NH₃．
③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是D   （填正确答案标号）．
A．吸氨塔   B．蒸氨塔    C．碳酸化塔    D．沸腾炉   E．石灰窑
④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是NaHCO₃未完全析出，母液中的Na随废液排出．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH₃和CO₂引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH₃并加入食盐固体，降温结晶得到副产品NH₄Cl（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO₃）=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$（ m₁是样品质量，m₂是样品受热分解后的质量）（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．