9．在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法正确的是（　　）

	A．	T2时，NO2的平衡转化率为70.0%
	B．	该反应的△H＞0、T1＜T2
	C．	保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动
	D．	保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

8．小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．
请回答下列问题：
（1）请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为B（填“A”、“B”或“C”）部分有错误．
（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式2SO₂+O₂?$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．
（4）装置C中所选用的溶液试剂一般是NaOH（填化学式）．

7．X₂是人体呼吸中不可缺少的气体．Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W₂是一种黄绿色气体．请回答下列问题：
（1）写出Z元素符号Na，画出X的原子结构示意图；
（2）工业上利用W₂和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

6．现有下列6种物质：①铝 ②蔗糖  ③CO₂  ④H₂SO₄  ⑤Ba（OH）₂  ⑥HCl
（1）上述物质中属于非电解质的有①②（填序号）二种；
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，则该反应的化学方程式是Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）⑥的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂ ．

5．（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和水等物质反应，所以钠在自然界里只能以化合态存在．
（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺变为易吸收的Fe²⁺．这说明维生素C具有还原性（填氧化性或还原性）．
（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：

名称	氧化铁	碳酸钠	碳酸氢钠
俗名	铁红		小苏打
化学式		Na2CO3	NaHCO3

（4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-②曾青（CuSO₄）得铁化为铜的化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

4．向一定量的Fe、Fe₂O₃的固体混合物中，加入300mL1mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）的气体．向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（　　）

A．

2.8g

B．

5.6g

C．

8.4g

D．

无法计算

3．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NA
	B．	在1L2mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为2NA
	C．	标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NA
	D．	标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA

2．已知某300mLMgCl₂与AlCl₃的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl^-）是（　　）

A．

0.5mol/L

B．

0.8mol/L

C．

1.0mol/L

D．

1.5mol/L

1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）

	A．	定容时俯视液面		B．	未洗涤烧杯和玻璃棒
	C．	容量瓶未干燥		D．	转移溶液前溶液未冷却至室温

20．质量反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
	B．	氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
	D．	碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20