9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
	B．	常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
	C．	125 mL 16 mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
	D．	标准状况下，体积为22.4 L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA

8．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO₂．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）沉淀C的化学式是Mg（OH）₂．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．

7．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A；D．
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为HS^-+OH^-═S^2-+H₂O．
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是OH^-＞S^2-（用化学式或离子符号表示）．

6．下列类比关系正确的是（　　）

	A．	AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO${\;}_{2}^{-}$，则与过量NH3•H2O也生成AlO${\;}_{2}^{-}$
	B．	Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
	C．	Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
	D．	Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

5．由N₂ 和H₂ 合成1 mol NH₃ 时可放出46 kJ 的热量，从手册上查出N≡N 键的键能是946 kJ/mol，H-H 键的键能是436 kJ/mol，则N-H 键的键能是（　　）

A．

360 kJ/mol

B．

263 kJ/mol

C．

1 173 kJ/mol

D．

391 kJ/mol

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
	B．	常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.4NA
	C．	1 L 1 mol?•L-1 FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
	D．	含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子

3．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基和溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208 （相对分子质量）；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）如图的转化关系中，不包括下列时反应类型是B．
A取代反应  B加成反应  C氧化反应   D还原反应
（4）写出下列反应方程式：
①；
④．
（5）向F中加入稀H₂SO₄后就会生成另一种有机物H，则符合下列条件的H的同分异构体共有9种．
①与FeCl₃显色；②能发生银镜反应．
（6）写出（5）中苯环上一氯代物只有两种的同分异构体结构简式（只写出一种即可）

2．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，挂广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐品体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键   f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂加成反应：
如①CH₂=CH₂、②HC=CH、③④HCH0．其中碳原子采取sp²杂化的分子中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCH0分子的立体结构为形，它加成产物的烙、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）平面三角．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

1．大气污染越来越成为人们关注的热点问题，烟气中的NO_x必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH₄（g）+20₂（g）=C0₂ （g）+2H₂0（1）△H=-890.3kJ•mol^-1
N₂（g）+0₂（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol^-1
CH₄可用于脱硝，其热化学方程式为：CH₄（g）+4NO（g）=C0₂ （g）+2H₂0（g）+2H₂0（1），△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（2）0₂H₄也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对N0去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的N0去除率，应选择的反应温度和Cu²⁺负载量分别是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于烟气脱硝．
①0₃氧化N0结合水洗可产生HN0₃和0₂，该反应的化学方程式为3O₃+2NO+H₂O═2HNO₃+3O₂．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺或6OH^--6e^-=O₃↑+3H₂O．
③臭氧发生装置工作一段时间后，阳极区的稀H₂S0₄浓度将增大（填增大，减小或不变）
（4）用混有一定比例0₂的NH₃也能将烟气中的NO脱除，并生成无污染物质．
①该脱硝原理中，NO最终转化为N₂（填化学式）和H₂0．
②当消耗2molNH₃和0.5mol0₂时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
（5）N0直接催化分解（生成N₂与0₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，N0在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示．写出Y和Z的化学式：N₂O、NO₂．

20．氨气在工农业生产中有重要应用．
I．（1）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl．
②FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃•H₂0=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄．
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄．下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．

Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）用图1装置制备NH₃，并收集满三颈瓶后，关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2），该图中D点时喷泉最剧烈．
（2）从三颈瓶中最取25．OOmL氨水至锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂；
用0.0500mol•L^-1 HCl滴定．终点时溶液颜色由黄色色变为橙色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3．

（3）根据图3计算氨水的浓度为0.0450mol•L^-1；当V_BC1=17.50ml时，溶液中离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．