9．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	完全燃烧生成二氧化碳和水的化合物不一定是烃
	B．	相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，耗氧量相等
	C．	相同物质的量乙烯和乙醇分别完全燃烧，耗氧量相等
	D．	相同质量的乙烷和乙炔分别完全燃烧，耗氧量相等

8．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，D元素同主族，B，C元素同周期；A，B，C，D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常温下，甲物质为气体，遇空气变为红褐色；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体，在丙和丁中，D元素均为+1价．请填写下列空白：
（1）乙物质的化学式为H₂O₂，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2；
（2）自然界生成甲物质的反应的化学方程式为O₂+N₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（3）丙与水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（4）丁于水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

7．下列关于“二糖”的说法中，正确的是（　　）

	A．	二糖分子中碳原子个数都是葡萄糖的两倍
	B．	二糖都是由两种单糖组成的混合物
	C．	二糖水解后都可以得到两种单糖
	D．	每分子二糖水解后都能生成两分子单糖

6．血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子结构如图．
（1）基态铁原子有26种完全不同的电子，基态铁原子价层电子排布式为3d⁶4s²．
（2）血红素的中心离子配位数为4，血红素分子结构中碳原子的杂化方式为sp²和sp³．
（3）血红素的组成元素中，第一电离能最大的是N．由血红素的组成元素所组成的离子中与NH₃互为等电子体的是H₃O⁺．
（4）相同条件下，C、O、N三种非金属元素所对应的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄．
（5）下列说法正确的是ABC
A．CH₄和NH${\;}_{4}^{+}$键角相同
B．H₂O、O₃分子都是折线形
C．每个CO₂、HCN分子都含有两个σ键和两个π键
D．每个龙脑分子（）中有3个手性碳原子．

5．甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1-丁烯、5-甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯．下列对四位同学的命名判断正确的是（　　）

	A．	甲的命名主链选择是错误的		B．	乙的命名正确
	C．	丙的命名主链选择是正确的		D．	丁的命名正确

4．某有机物结构简式为：，按系统命名法命名，下列命名正确的是（

A．

对二甲苯

B．

1，6-二甲苯

C．

1，2-二甲苯

D．

乙苯

3．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丁烷		B．	2-乙基-1-丁烯
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	间氯甲苯

2．Ⅰ（1）如图是NH₃和O₂反应生成N₂和H₂O的能量变化如图1，已知键能O=O为497kJ/mol，N≡N为946kJ/mol，断开1molN-H键与断开1molO-H键所需能量相差72kJ．
（2）已知N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol，则NH₃和O₂反应生成NO和H₂O（g）的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905 kJ/mol．
Ⅱ利用催化氧反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO₂（g）、16molO₂（g）和3.0molSO₃（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和1.0molO₂，达到平衡后体积变为1.6L，则SO₂的平衡转化率为60%．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是AC．
A．保持温度不变和容器体积不变，充入1.0molO₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO₃
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸，其中通SO₂的电极为负极，写出该电极的电极反应式SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

1．能量变化大致趋势符合图能的变化过程的是（　　）

	A．	钠与水反应		B．	钠的熔化过程
	C．	氢氧化钠溶液与稀盐酸反应		D．	Na2O2+H2O→NaOH+O2（未配平）

20．已知氧元素有¹⁶ O、¹⁸O两种同位素，碳元素有¹²C、¹³C、¹⁴C三种同位素，这五种微粒构成CO₂分子，其分子种类可能有9种，相对分子质量可能有7种．