14．实验室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）实验步骤空白处涉及到的实验仪器
①托盘天平②500mL容量瓶③胶头滴管④烧杯和玻璃棒．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

13．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	1.58	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是BCD．
A．蔗糖            B．硫酸钾         C．高锰酸钾        D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为0.1 mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管（填写所缺仪器的名称）．
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解   ②摇匀   ③洗涤  ④冷却　 ⑤称量   ⑥转移溶液   ⑦定容，
正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②（填序号）．
（5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．

12．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒，玻璃棒和100mL容量瓶；
②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是加速溶解，引流．
③使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液．
④在该实验中，以下操作中正确的是b（填代号）．
a．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
b．待稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c．转移前应将使用的容量瓶烘干
d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是重新配制
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中两处错处不能用量筒配制溶液，
不能将水加入到浓硫酸中．

11．实验室用固体烧碱配制490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）称量烧碱时，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于小烧杯（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）D
A、药匙   B、胶头滴管   C、玻璃棒    D、漏斗    E、烧杯    F、托盘天平
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是500mL容量瓶
（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是B（填写字母）
A、转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B、定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

10．用18mol/L浓硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  　②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释
④转移、洗涤转移  　⑤定容    ⑥摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7 mL
（2）第⑤步实验的操作是先用玻璃棒引流加蒸馏水，离刻度线1～2cm处，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线相平．
（3）下列情况导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是C
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视溶液的凹液面
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
（4）取 5mL所配溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，只保留滤液．
怎样才能说明SO₄^2-已沉淀完全取滤液少许于小试管，滴加含SO₄^2-的溶液，如出现白色浑浊，说明原溶液SO₄^2-沉淀完全．（或取滤液少许于小试管，滴加BaCl₂溶液，如不出现浑浊，说明原溶液SO₄^2-沉淀完全）
（5）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D．

9．实验室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，请完成以下步骤：
（1）计算：需要称量58.5克NaCl固体
（2）称量：用托盘天平称量所需固体．
（3）溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中加水溶解，并恢复到室温．
（4）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移入1000mL容量瓶中．
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移入容量瓶 中如果没有将洗涤液转移人容量瓶，所配溶液的浓度将偏小（填偏大或偏小）
（6）旋摇：轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀
（7）定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴
加水至溶液凹液面与刻度线相切．
（8）摇匀：上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀
（9）装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签．

8．实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取NaCl固体5.9g g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至250 mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．

7．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②⑦⑧ （填代号）．
（2）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为13.6 mL．（计算结果数据保留到小数点后一位）
（3）溶液配制操作步骤如下：
①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中．
②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水．
③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．操作步骤顺序正确为②①④③⑥⑤（填代号）
（4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是D
A．再加浓硫酸 B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理 D．重新配制
（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有B
A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
B．容量瓶不能长时间贮存试剂
C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是AF．
A．浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
D．摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施
E．用量筒取浓硫酸时俯视刻度线
F．定容时，俯视刻度线．

6．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量盐酸体积2.1mL（保留1位小数）应选用250mL规格的容量瓶；
（2）配制时，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
（3）溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若量取浓盐酸时，仰视刻度线偏高；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

	A．	滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
	B．	酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗
	C．	滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
	D．	滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确