4．苏教版《化学1》“活动与探究”：配制100mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液．
（1）该实验需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）教材中有“称量：用天平准确称取碳酸钠固体①”．其中对①的注解：为保证实验精度，在称量固体时，应使用分析天平或者电子天平
（填仪器名称）称量Na₂CO₃固体．若条件限制，可用托盘天平代替进行练习．若用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制该溶液，需要2.86g晶体．
（3）如图1是实验过程的一幅图片．实验操作者右手手持的仪器（放大的图2）名称为洗瓶．
（4）定容时仰视刻度线会使所配制的Na₂CO₃溶液的浓度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

3．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；
（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制
（4）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高；
④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

2．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶
（2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由f（填f或g）口出来．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．

①图中的错误是未用玻璃棒引流．
②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀     B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是A、D
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍    C．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数
D．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面   E．未冷却就转移．

1．实验室用固体KCl配制0.5mol•L^-1的KCl溶液450mL，有以下仪器：
①烧杯   ②胶头滴管   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）  ⑦酒精灯  ⑧药匙
（1）配制时时使用的仪器有①②④⑤⑥⑧（填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌（加速溶解）、引流
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④转移
⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀   ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧④⑤⑥⑦
（4）试计算应称取的KCl固体的质量为18.6g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是0.05mol•L^-1．
（5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低；
②容量瓶中原有少量蒸馏水不变；
③定容时俯视观察液面偏高．

20．Fe₂（SO₄）₃是一种重要的化工原料，完成下列问题：
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
①Ag⁺②Cu²⁺③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H⁺     ⑤Fe（OH）₃胶体
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓．
（3）1LFe₂（SO₄）₃溶液中，m（Fe³⁺）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
（4）①某同学配制了0.05mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液，他用该Fe₂（SO₄）₃溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取100 mLFe₂（SO₄）₃溶液．
②若该同学用新配制的Fe₂（SO₄）₃溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是BC．
A．配制溶液时，未洗涤烧杯
B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

19．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动．
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
无影响的有G．
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

18．实验室需要90mL 浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，现用18.0mol•L^-1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.6mL浓硫酸；
B．缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置，待溶液冷却至室温；
C．用少量蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，将每次洗液都倒入所选容量瓶里；
D．将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里；
E．检查所选容量瓶是否会发生漏液；
F．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1-2cm 处；
G．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液；
H．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低处与刻度线相平/相切．
（1）填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是E→A→B→D→C→F→HG （填写字母）．
（3）已经有的玻璃仪器包括玻璃棒，烧杯，10mL 量筒，还需要的玻璃仪器有胶头滴管，100mL 容量瓶．

17．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na₂CO₃固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na₂CO₃固体的质量是13.3g．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制．

16．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mlH2SO4多少而变化的是BD．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量  B．溶液的浓度    C．溶液中H⁺的数目    D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．
①该学生需要量取8.2 mL上述浓硫酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）ABFGH．
A．烧杯　  B．量筒　          C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
E．药匙　   F．500mL容量瓶　  G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是BD．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线       
D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．

15．化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：
Ⅰ．（1）配制500mL 1.5mol/L Na₂CO₃溶液的实验过程如图所示，实验操作的先后顺序为
②④③⑤①⑥（填编号）．
（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低．
②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，立即将溶液转移到容量瓶中并定容偏高．
③定容时仰视刻度线偏低．
Ⅱ．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．如图2所示是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
（1）除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl₂溶液、过量的Na₂CO₃溶液；
（2）如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已经过量
（3）蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
Ⅲ．某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
（1）分离出四氯化碳层的操作是：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞．
（2）分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：蒸馏．