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科目: 来源: 题型:选择题

12.用物质的量都是0.1mol的NH3•H2O和NH4Cl配成1L混合溶液,已知其中c(NH4+)大于c(Cl-),对该混合溶液的下列判断正确的是(  )
A.c(H+)>c(OH-B.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.2 mol•L-1
C.c(NH3•H2O)>c(NH4+D.c(NH4+)+c(H+)=0.2 mol•L-1

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科目: 来源: 题型:解答题

11.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L-1NaOH溶液.
(1)配制时需要称量NaOH固体的质量是10.0克
(2)应选择500mL的容量瓶,容量瓶上标有以下六项中的①③⑥(填写序号).
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式   ⑥刻度线.
(3)配制过程中除需使用容量瓶、玻璃棒、烧杯外,还需要的玻璃仪器是胶头滴管
(4)其操作步骤如图所示,则如图操作应在下图中的A
(填选项字母)之间.
A.④与⑤B.①与②C.②与③
(5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同).
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会无影响.

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科目: 来源:2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为

A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L

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科目: 来源:2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

将下列溶液与1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液混合,所得溶液c(Cl-)最大的是

A.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.20 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

C.30 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液 D.100 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液

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科目: 来源: 题型:解答题

10.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1
(2)现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸.
可供选用的仪器有:
①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙
⑤量筒 ⑥托盘天平
配制稀盐酸时,上述仪器中需要使用的有①③⑤(选填序号),还缺少的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒 (写仪器名称).
(3)配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.4mL(保留一位小数),量取浓盐酸时应选用①(选填①10mL ②50mL ③100mL)规格的量筒.
(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是ABD.
A.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
B.用量筒量取液体时仰视读数
C.烧杯没有洗涤
D.某同学在定容观察液面时俯视
E.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
G.容量瓶中原来含有少量蒸馏水.

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科目: 来源: 题型:解答题

9.在一定温度下,有a盐酸,b硫酸,c醋酸三种酸.(用a、b、c填空)
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a>c.
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c.
(3)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b.

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8.将5 mL  pH=11的X、Y两种碱分别稀释至500 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图,下列说法正确的是(  )
A.若X、Y都是弱碱,则a的值一定大于9
B.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)>V(Y)
C.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小
D.若X、Y是一元碱,则等物质的量浓度的Y的硝酸盐溶液的pH比X的硝酸盐溶液大

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7.用18mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0mol•L-1 稀硫酸,回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是5.6mL (保留一位小数,2分);
(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容:偏大;
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液:无影响;
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线:偏小;
④定容时俯视容量瓶刻度线:偏大.

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6.25℃时,0.1mol•L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题:
①该HA溶液的pH等于2.
②在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是B(填字母).
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(HA)}$     B.$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$     C.c(H+)•c(OH-)     D.c (OH-
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是AD(填字母).
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2.0×10-7 mol•L-1
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2

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5.配制250ml 1.0mol/L NaOH溶液的实验步骤如下:
①计算所用NaOH的质量  ②称量  ③溶解  ④冷却,转移、洗涤 摇匀
⑤定容、摇匀   ⑥贴好标签,保存待用.回答下列问题:
(1)所需NaOH的质量是10.0g,
(2)简述第②步的具体操作取小烧杯称其质量后,再增加10g砝码,然后将NaOH加到小烧杯中称量
(3)指出上述操作中的错误并加以改正第⑥步直接贴签保存是错误的,应该将溶液装入细口瓶中,用胶塞盖好保存
(4)判断若出现下列情况对所配制的溶液浓度的影响(填偏大、偏小、无影响)
A.洗净的容量瓶中残留有少量水无影响
B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
C.定容时俯视液面偏大
D.翻转摇匀后发现液面低于刻线又加入少许水调平偏小.

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同步练习册答案