11．某学生用0.1032mol•L^-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：
A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
完成下列问题：
（1）上述操作步骤的正确顺序是ACDEBF（填写字母序号）．
（2）判断溶液到达滴定终点的方法是当溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不褪色．
（3）上述A步骤操作的目的是滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是偏高；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是偏高，理由是因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，消耗的盐酸多．
（5）用0.1032mol•L^-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

序号	消耗盐酸的体积/mL	待测KOH溶液的体积/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

则待测KOH的物质的量浓度是0.1124mol•L^-1．

10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol•L^-1的盐酸标准液应该使用甲（选填“甲”或“乙”）．
②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到由橙色变为黄色，且半分钟内不变色时，滴定达到终点．
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
①用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低．
（4）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.40	21.20

根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是80.8%．

9．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V₁ mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定时，当看到滴入最后一滴时，溶液由红色变为无色的现象时，即为到达滴定终点．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶．由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管．
（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

8．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（　　）

	A．	定容时俯视液面		B．	容量瓶洗净后有少量水残留
	C．	转移时没有洗涤烧杯和玻璃		D．	所用的氢氧化钠已吸水潮解

7．N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）

	A．	2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
	B．	32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
	C．	物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
	D．	1molD3${\;}_{\;}^{18}$O+（其中D代表${\;}_{1}^{2}$H）中含有的中子数为10NA

6．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是（　　）

A．

V1＞V2

B．

V1＜V2

C．

V1=V2

D．

V1≤V2

5．对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施，能使醋酸电离度增大的是（　　）

A．

加入NaOH固体

B．

加入醋酸钠晶体

C．

加入盐酸

D．

降温

4．室温下向10mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．
（1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、锥形瓶．
（2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是NaA，溶液中c（Na⁺）、c（A）、c（H⁺）、c（OH^-）从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c点所示溶液中，c（Na⁺）=c（A^-）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b点所示溶液中，c（A^-）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是a．
（6）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是AD．
A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失     
B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出    
D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．

3．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（　　）

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

HCl

D．

Ca（ClO）2

2．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

	A．	新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色
	B．	新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
	C．	氯水放置数天后，酸性增强
	D．	光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2