1．实验室用氯化钠固体配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤⑥定容，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出烧杯，玻璃棒，胶头滴管
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：A
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响．
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理C．

20．实验室需配制450ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，以下操作正确的是（　　）

	A．	称取4.77g Na2CO3固体溶于水配成450mL溶液
	B．	称取5.3g Na2CO3固体溶于水配成500mL溶液
	C．	称取12.9g Na2CO3•10H2O 固体溶于水配成450mL溶液
	D．	量取90mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释

19．已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5．该温度下，向20mL 0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1 KOH溶液，回答下列有关问题：
（1）醋酸溶液中c（H⁺）为4×10^-4 mol•L^-1，pH约为3.4．
（2）用滴定管取CH₃COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应检查是否漏液．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）下列操作中，可能使所测CH₃COOH溶液的浓度偏低的是B
A．碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液
B．读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前盛放CH₃COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

18．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列说法正确的是（　　）

	A．	向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生
	B．	25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
	C．	向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小
	D．	向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大

17．已知在25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
CH₃COOH：Ka=1.8×10^-5        
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7　
Ka₂=5.6×10^-11
HClO：Ka=3.0×10^-8             
H₂S：Ka₁=9.1×10^-8　Ka₂=1.1×10^-12
H₂SO₃：Ka₁=1.5×10^-2　Ka₂=1.0×10^-7
（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka₂=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H₂SO₃（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
（3）在25℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol•L^-1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是：把一小块试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒沾取待测溶液，点在试纸上，对比标准比色卡，观察颜色的变化，读取pH值；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度=0.1%；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是BDE．
A．c（HS^-）             B．c（OH^-）          C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．n（H⁺）•n（OH^-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列离子方程式中正确的是AC．
A．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
C．过量SO₂通入碳酸钠溶液中：2SO₂+H₂O+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂
D．过量CH₃COOH加入碳酸钠溶液中：CH₃COOH+CO₃^2-═CH₃COO^-+HCO₃^-．

16．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩．
①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO₂
（2）写出下列物质在水中的电离方程式
亚硫酸：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；次氯酸钠：NaClO═ClO^-+Na⁺；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

	HX	HY	HZ
浓度 mol•L-1	0.1        0.5	1.0         1.5	2.0         2.5
电离度	0.3%       0.13%	0.3%      0.24%	0.5%      0.45%

（5）NO₂与NO之间存在如下可逆反应：2NO₂?2NO+O₂．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO₂，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
①混合气体的颜色不再改变的状态     ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态     ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

15．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.005mol镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

14．室温下，对于0.10mol•L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

	A．	其溶液中的c（OH-）=0.1mol•L-1
	B．	加水稀释后，水电离出的c（OH-）变大
	C．	加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
	D．	与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

13．对于氨水的电离，下列哪个量只随温度变化而变化（　　）

	A．	溶液的pH值		B．	电离度
	C．	电离平衡常数		D．	平衡后，氨水的电离速率

12．二氧化氯（C1O₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用Fa-14Cl、盐酸、NaCl0₂（亚氯酸钠）为原料制备C1O₂的流程如下：

（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃；
（2）除去C1O₂中的NH₃可选用的试剂是C；（填序号）
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的Cl0₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定I+NaS₃=NaI+NaS₄₆，共用去矿mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O
③滴定终点的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
④测得通入Cl0₂的质量m（Cl0₂）=1.35cv×10^-2g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将偏高（填写“偏低”，“偏高”，“不变”）