11．过氧化钠（化学式为Na₂O₂）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na₂O₂能跟CO₂反应生成O₂和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H₂O反应生成O₂，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．

①实验室制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
③O₂可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O₂的氧气密度比空气的大，氧气有助燃性性质．
④若A装置产生的CO₂中混有水蒸气，要检验干燥的CO₂能否与Na₂O₂反应生成O₂，以上实验装置应如何改进在A、B装置之间增加气体干燥装置
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na₂O₂和CO₂都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na₂CO₃．以下是他们设计的有关Na₂CO₃性质的探究实验，将下表填写完整．

实验操作	现  象	有关的化学方程式
实验一：取少量固体样品，滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水	有气泡产生 澄清石灰水变浑浊	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
实验二：取少量固体样品， 加水配成溶液，滴加适量的氯化钙或 氯化钡等 溶液	有白色沉淀产生	Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等

（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．．

10．用铜片、锌片和稀硫酸及若干其它器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        
（1）画出装置图．
（2）从理论上讲，预期看到的现象是铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池．
（4）此电池的负极是Zn，正极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25g．请计算理论上导线中共通过了0.1mol电子．

9．已知：X+CH₂=CH-M$→_{碱}^{Pb}$CH═CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：
（1）写出C中含氧官能团名称：羧基，F→G 的反应类型是酯化反应．
（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式．
（3）D的结构简式为．
（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ．能与新制Cu（OH）₂按物质的量比1：2反应
（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化铁溶液，
（6）已知： （R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH₃CH₂OH．

8．已知：25℃时，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），下列叙述不正确的是（　　）

	A．	AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）
	B．	25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变
	C．	向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀
	D．	用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7
	B．	滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗
	C．	滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中
	D．	用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示

6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol•L-1）	NaOH物质的量浓度 （mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从第①组情况分析，混合溶液pH=9的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示），该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．
（2）第②组情况表明，c＞0.2（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合液中离子浓度c（A^-） 与c（Na⁺） 的大小关系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）将一定浓度的NaA溶液稀释100倍时，其pH变化如图 A、B、C曲线中的B（填字母）曲线．
（5）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：
甲：0.1mol/LNaA
乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙：0.1mol/LHA
丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
则A^-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙（填序号）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等
	B．	100mL1mol•L-1的盐酸和50mL2mol•L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等
	C．	100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等
	D．	100mLpH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等

4．（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．请回答：
①富含油脂的是④（填序号，下同）．   ②富含淀粉的是①．
③富含蛋白质的是③．                ④属于调味剂的是②．
（2）化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
（1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理．错
（2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节．对
（3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量．对
（4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用．对．

3．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃•H₂O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中$\frac{[OH-]}{[NH3•H2O]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH＜7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）= c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca²⁺）•c（A^2-）为常数，记作K_sp=c（Ca²⁺）•c（A^2-），K_sp只与温度有关．
①温度升高时，K_sp增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
②向浊液中通入HCl气体c（Ca²⁺）增大．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，则溶液中c（A^2-）?=2.0×10^-10mol/L．

2．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL0.25mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为6.8mL．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视刻度线．