1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	25℃时，由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
	B．	能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
	C．	NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+
	D．	常温下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-

20．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl₃可作净水剂　②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸　③热的纯碱溶液洗涤油污的能力强 ④实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑤用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂　⑥在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气．

A．

①②③④⑤

B．

②③⑤⑥

C．

全部

D．

①②④⑤

19．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）

	A．	用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5
	B．	用10mL量筒量取5.20mL盐酸
	C．	用托盘天平称取25.20gNaCl
	D．	用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

18．下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）

	A．	小苏打可以用于面粉发酵		B．	SO2可用于漂白纸浆
	C．	BaCO3在医学上用作钡餐		D．	醋可用于除去暖水瓶中的水垢

17．（1）已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，达到平衡后
①要使HClO浓度增加，可加入的物质是B（填代号）
A．SO₂             B．Na₂CO₃      C．HCl      D．NaOH
②下列条件可以使HClO电离程度和C（H⁺）都增大的是B（填代号）
A．加入NaClO      B．适当升温    C．加入水   D．通入氯气
③由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是在饱和NaCl溶液，C（Cl^-） 增大，使Cl₂与水的反应逆向移动，抑制了其溶解．
（2）某温度下纯水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L
此温度下，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=8×10^-9 mol/L
（3）常温下，pH=5的H₂SO₄溶液稀释，使体积变为原来的500倍，稀释后溶液中C（H⁺）与C（SO₄^2-）的比值近似为10：1．

16．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）约为0.01 mol•L-1
	B．	醋酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2
	C．	醋酸的导电性比盐酸溶液的弱
	D．	10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好与10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反应

15．体积和pH值都相同的HCl和CH₃OOH分别与足量NaHCO₃反应，产生CO₂的质量（　　）

A．

同样多

B．

HCl最多

C．

醋酸最多

D．

无法判断

14．酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL．莫尔法是较简单的一种测量Cl^-含量的方法．现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求．实验原理如下（25℃）：
Ag⁺+Cl^-═AgCl （白色）K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10
2Ag⁺+Cr0₄^2-═Ag₂Cr0₄（砖红色）K_sp（Ag₂Cr0₄）=1.2×10^-12
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，从其中取出10.00mL置于锥形
瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次．
（1）样品稀释过程中，用移液管移取酱油样品，应在100mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解．滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现砖红色沉淀，不再消失即达到滴定终点．
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL．
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准不符合（填“符合”或“不符合”）．

13．实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度．
（2）装置B的作用是_除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气．
（3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（4）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为16g．
（5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是防止空气中水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe₂O₃质量将偏大（填“偏大“偏小”或“无影响．

12．有2g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24L，求该合金中镁、铝的质量比．