11．金刚石晶体俗称钻石，在所有天然物质中，其硬度最大．金刚石除作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业材料．但由于天然钻石稀有，其价格十分昂贵．科学实验表明，石墨在一定温度、压强、催化剂条件下可以转化为金刚石，且12g石墨转化为金刚石要吸热1.894J．以下说法正确的是（　　）

	A．	石墨比金刚石稳定		B．	金刚石比石墨稳定
	C．	石墨转化为金刚石是一个物理变化		D．	石墨和金刚石是同一种物质

10．聚2-甲基-1-丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是（　　）

	A．	聚2-甲基-1-丙烯可以通过加聚反应制得
	B．	聚2-甲基-1-丙烯的分子式为 （C4H8）n
	C．	聚2-甲基-1-丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
	D．	聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

9．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	76.5	不溶

合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）浓硫酸与醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na₂CO₃溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na₂CO₃溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

8．已知元素R的某种同位素的氯化物RCl_x为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（　　）

A．

${\;}_{x}^{y}$R

B．

${\;}_{z}^{y+x}$R

C．

${\;}_{x+z}^{y}$R

D．

${\;}_{x+z}^{y+x+z}$R

7．对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）
	B．	由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
	C．	与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.02 mol•L-1
	D．	与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）

6．某同学帮助水质检测站配制500mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液以备使用．其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为（　　）

A．

①与②之间

B．

②与③之间

C．

④与⑤之间

D．

⑤与⑥之间

5．下列判断正确的是（　　）

	A．	元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
	B．	化学键的变化一定会引起化学反应的变化
	C．	酸性氧化物一定是非金属氧化物
	D．	钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

4．醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
①下列方法中可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L^-1稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L^-1 NaOH溶液
②将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）小于V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③右图表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，M区域内（阴影部分）任意点c（H⁺）小于c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在T₂温度下，将pH=9NaOH溶液与pH=4HCl溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为1：9．（混合后溶液体积的变化忽略不计）

3．已知：乙二酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L^-1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（　　）

	A．	当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
	B．	当a=10时，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
	C．	当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
	D．	当a=20时，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

2．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag⁺
（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100
mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；
④100mL 0.1mol•L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10^-10mol•L^-1．