18．AgCl和BaSO₄的溶解度随温度的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点时，AgCl和BaSO4饱和溶液的密度基本相同
	B．	AgCl的溶解是吸热过程
	C．	室温时，向等体积的饱和AgCl和BaSO4溶液中分别加入足量的浓BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的质量比AgCl多
	D．	可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO4

17．已知25℃时，CaCO₃饱和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol•L^-1，MgCO₃的饱和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1．若在5mL浓度均为0.01mol•L^-1的CaCl₂和MgCl₂的混合溶液中加入5mL0.012mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N（不考虑溶液的体积变化），下列说法不正确的是（　　）

	A．	25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9
	B．	加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀
	C．	滤液M中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
	D．	滤液M中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（MgC{O}_{3}）}$

16．常温下水存在电离平衡，H₂O?H⁺+OH?，请回答：
（1）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）
稀氨水的PH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若向水中加入少量NH₄Cl固体，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．若此时NH₄Cl溶液的pH=4，则由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol/L．
（3）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的
pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-6-10^-8mol/L（写出精确计算结果）．

15．已知：常温下，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9； K_sp（BaSO₄）=1×10^-10．现将0.5mol BaSO₄放入1L 1.0mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，反应一段时间达到平衡（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）=c（OH-）
	B．	该沉淀转化反应的平衡常数约为25
	C．	约有0.04 mol BaSO4溶解
	D．	反应后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

14．已知PbCl₂是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl₂（s）?Pb²⁺（aq）+2Cl^-（aq），K_sp=1.7×10^-5，在0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入PbCl2固体，Pb²⁺的物质的量浓度最大可达到 （　　）

A．

1.7×10-3 mol/L

B．

1.9×10-4mol/L

C．

1.7×10-4mol/L

D．

5.7×10-5mol/L．

13．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤．


①写出左边集气瓶的作用混合SO₂和N₂．
②石灰乳的作用是：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O（用化学方程式表示）
③写出MnO₂和H₂SO₃反应的离子反应方程式MnO₂+H₂SO₃=Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O．
④反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄制备高纯MnCO₃的操作步骤
【实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH】．
①边搅拌边加入Na₂CO₃，并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，水洗2～3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
④用少量C₂H₅OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO₃受潮被氧化，受热分解；
⑤低于100℃干燥．

12．有机物的合成路线如下：
C₄H₆$→_{①}^{Br_{2}}$A$→_{②}^{NaOH水溶液}$B$→_{③}^{HBr}$C$→_{④}^{KMnO_{4}（H+）}$D$→_{⑤H+}^{⑦NaOH/C_{2}H_{5}OH}$
已知：A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．请回答下列问题：
（1）有机物中含有的官能团名称为硝基，氟原子．
（2）反应①的类型是加成反应，反应③的目的是保护碳碳双键，防止被酸性KMnO₄氧化．
（3）写出反应②的化学方程式BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr．
（4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有5种．
（5）已知：-SH的性质与-OH相似．物质一定条件下形成聚合物的结构简式为．

11．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol^-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl₄，因为NaCl是离子晶体，SiCl₄是分子晶体．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为a g•cm^-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol^-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L^-1，则此时Q的组成为Al₂Cl₆．

10．汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液，常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则K_sp（CaSO₃）=4.2×10^-9．

9．常温下，将Cl₂缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O═ClO-+2H++Cl-
	B．	③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应
	C．	②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO-
	D．	从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH