8．某次实验中，利用下图1所示的实验装置，用标准K0H溶液测定某盐酸的浓度．
注：①K0H标准液浓度为0.1000mol/L．②实验中使用酚酞作指示剂．
请回答下列问题．

（1）图Ⅰ所示实验名称是酸碱中和滴定图中A仪器的名称是酸式滴定管
（2）图Ⅱ是这次实验前后某同学使用的盛装K0H溶液的滴定管的体积读数．则消耗的K0H溶液的体积为22.00mL；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）若称取的K0H固体中含少量Na0H，用这种K0H固体配制标准溶液滴定上述盐酸，对测得盐酸浓度的影响偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）重复该实验3次，所得实验数据如下表：待测得盐酸的物质的量的浓度为0.1100mol/L（保留四位有效数字）

编号	待测盐酸的体积（ml）	滴定前KOH溶液的体积（ml）	滴定后KOH溶液的体积（ml）
1	20.0	1.20	23.22
2	20.0	0.25	24.25
3	20.0	1.50	23.48

7．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

	A．	小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
	B．	盐类都可用作调味品
	C．	铝罐可久盛食醋
	D．	生石灰用作食品抗氧化剂

6．求25℃时以下溶液的pH（已知 lg2=0.3）（设溶液的体积可以直接相加，计算结果保留一位小数）
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3
（2）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7．

5．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的形成过程：．

4．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．
求：（1）被还原的HNO₃的物质的量0.1mol；
（2）混合气体中NO1.12   L，NO₂1.12  L．

3．在HCl、MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图
（1）写出各段离子方程式：
OA：H⁺+OH^-═H₂O；
AB：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
BC：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为1：1图中AE：EF=5：1．

2．如图所示是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

（1）有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₃．
（2）上述有机物中与c互为同分异构体的是b、f（填代号）．
（3）上述有机物中不能使溴水褪色的有a、f（填代号）．
（4）a、b、c、e四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有b、c （填代号）．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
	B．	输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵．
	C．	因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间
	D．	氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1：1混合后不能是有色布条褪色

20．25℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃•H₂O的电离平衡常数为1.0×10^-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．

19．常温下，在体积都为0.1L、pH都等于1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（　　）

A．

B．

C．

D．