8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　）

	A．	C-H之间只是sp2形成的σ键，C-C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键
	B．	C-C间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
	C．	sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
	D．	sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅  2NO2?N2O4
	B．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	C．	SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
	D．	H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

6．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，等物质的量浓度的NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Cl、CH₃COO NH₄的溶液中NH₄⁺的浓度由小到大的顺序为CH₃COONH₄＜NH₄Cl＜NH₄Fe（SO₄）₂
（2）滤渣B的主要成分为SiO₂，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9 mol•L^-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（填化学式）（NH₄）₂SO₄．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

5．MnO₂和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，另外一种固体物质可为Zn（OH）₂．
（4）步骤④中电解过程中MnO₂在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．产品D的化学式为H₂SO₄，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

4．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性．
（2）B为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）C为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；
③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10^-10mol/L．

3．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）         K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4
HClO?H⁺+ClO^-              K_a=？
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（　　）

	A．	Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-12.1
	B．	在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）
	C．	用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
	D．	氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（　　）

	A．	晶体中不存在独立的“分子”
	B．	含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol
	C．	是自然界中硬度最大的物质
	D．	化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应

1．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（　　）

	A．	它们可能是不同的分子		B．	它们可能是不同的离子
	C．	它们可能互为同位素		D．	它们可能是分子和离子

20．有一含杂质的亚硫酸钠试剂，为测定它的纯度，进行以下实验：称取7.0g样品，溶于足量的稀硫酸中并微热．将产生的气体通入足量的浓溴水中，并加入足量的氯化钡溶液，反应完全后得沉淀11.65g，则此亚硫酸钠试剂的纯度是多少？

19．在标准状况下，将7.84LH₂S和11.2LO₂混合放入一密闭容器中，点燃，使之反应．恢复到原状态，经测定反应物均无剩余，则反应后的氧化产物的总质量为21.6克．