18．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NH4Cl?NH4++Cl-		B．	H2S?2H++S2-
	C．	K2CO3?2K++CO32-		D．	CH3COONH4=NH4++CH3COO-

17．下列状态时，不能导电的是（　　）

A．

液态氯化氢

B．

熔融态的食盐

C．

硫酸铜溶液

D．

氯水

16．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
	B．	二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
	C．	1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+
	D．	1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+

15．第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（₃₃As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	W的氧化物对应的水化物必是强酸
	B．	X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
	C．	Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
	D．	图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

14．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）

A．

硝基苯和酒精

B．

溴苯和溴

C．

甲苯和水

D．

硝基苯和己烷

13．根据要求填空：
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．

请回答下列问题：
①电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
②银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e=Ag；
③若盐桥中的电解质为KNO₃，则K⁺向B（填“A”或“B”）烧杯中移动．
（2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：
①总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
②若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀．

12．水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10^-14增加到10^-12．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为2：999．
（3）25℃时，在等体积的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：10¹⁰：10⁹．
（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是②（填序号）．
①0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液       ②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.1mol•L^-1的KCl             ④0.1mol•L^-1的NaHCO₃
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

11．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

	A．	Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
	B．	a点Kw的数值比c点Kw的数值大
	C．	b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
	D．	b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

10．将[H⁺]相同的CH₃COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中[H⁺]仍然相同，则m和n的关系是（　　）

A．

m＞n

B．

m＜n

C．

m=n

D．

不能确定

9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
	B．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物越稳定
	C．	第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
	D．	IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物