8．在1L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是（　　）

	A．	含1 mol NH3分子		B．	含NH3和NH4+之和为1mol
	C．	含NH3、NH4+、NH3•H2O之和为1 mol		D．	含NH3•H2O 1mol

7．在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂．
基态Ni原子的外围电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．

6．写出下列化学方程式，并按要求作答
（1）乙烯与H₂O反应CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH，反应类型为加成反应
（2）苯的硝化反应+HNO₃$\stackrel{催化剂}{→}$+H₂O，反应类型取代反应
（3）乙酸乙酯的制取CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型酯化反应或取代反应
（4）乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．反应类型为水解反应或取代反应
（5）甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O，反应类型为氧化反应．

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（　　）

	A．	室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
	B．	2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
	C．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
	D．	常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

4．有一组物质：①NaOH、②HCl、③MgBr₂、④CO₂、⑤白磷（P₄）、⑥Na₂O₂、⑦H₂O₂、⑧N₂、⑨NH₄Cl、⑩CS₂
（1）请用序号填空：离子化合物有①③⑥⑨共价化合物有②④⑦⑩
（2）用电子式表示HCl和MgBr₂的形成过程HClMgBr₂
（3）CS₂的结构式：S=C=S．用极性键、非极性键、离子键填写：MgBr₂含离子键键．NaOH含离子键和极性键键，Na₂O₂含离子键和非极性键键．

3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，室温下其单质为液态的元素在上表中对应的“序号”是⑩，其原子的原子结构示意图为；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式，下同）HClO₄，碱性最强的是KOH，
（3）②⑧⑩三种元素的氢化物中沸点最低的是（填氢化物化学式）HCl．
（4）室温下，其单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中对应的“序号”是⑤，其单质是能与NaOH溶液反应生成H₂的“非金属”，该元素在上表中对应的“序号”是⑥，此反应的化学方程式是：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半径最大的序号是⑧，离子半径最小的序号是⑤；
（6）⑦与⑩不在同一周期，也不在同族，但可通过一个化学反应判断出其阴离子还原性的强弱，此反应的离子方程式为：Br₂+S^2-═2Br^-+S．

2．下列叙述，错误的是（　　）

	A．	从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大
	B．	从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低
	C．	除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
	D．	F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2

1．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（　　）

	A．	还原性Na＞Mg＞Al		B．	氧化性Cl2＞S＞P
	C．	酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4		D．	稳定性HCl＞H2S＞PH3

20．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO₄^2-）和c（H⁺）之比约为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：10

D．

10：1

19．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c（H⁺）是（mol•L^-1）（　　）

A．

10-3

B．

10-7

C．

10-11

D．

10-14