18．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄         
B．向水中加入Cu（NO₃）₂
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1
D．在水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显红色，溶液呈中性
（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）．

17．实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，装瓶后忘了贴标签．为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法．
（1）方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是HCl溶液．
（2）方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是取两张pH试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，然后与比色卡比较，确定其pH，pH更大的是CH₃COOH溶液．
（3）方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H₂的速率：HCl溶液＞CH₃COOH溶液（填“＞”、“＜”或“=”）最终产生H₂的体积：HCl溶液=CH₃COOH溶液．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
	B．	将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6
	C．	用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂
	D．	碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

15．二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．

试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应接触面积．
（4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴 方式加热．
（5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为．
（6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是CD：
A．配制溶液时，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．

14．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（2）⑤最高价氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（要求用离子符号表示）．

13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

	A．	Z、Y、X、W的原子半径依次减小
	B．	W与X形成的化合物中只含离子键
	C．	W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
	D．	若X?Y?W组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．

12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
①Ca（OH）₂ 
②H₂S 
③OH^- 
④Al³⁺Al³⁺
⑤N₂ 
⑥CO₂ 
⑦HClO 
⑧Na₂O₂ 

A．

①②③④

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①④⑧

11．氮化硼（BN）是新型无机非金属材料，可作润滑剂、高级耐火材料和超硬材料等，某兴趣小组以下装置用NH₃与B₂O₃固体在高温下制备少量氮化硼．
（1）实验前应进行的操作是检验装置气密性．
（2）装置Ⅲ中发生反应的化学方式是B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H₂O．
（3）装置Ⅳ的作用是吸收未反应的氨气、防止倒吸．
（4）NH₃是一种污染性气体，如何检验NH₃和B₂O₃反应后有NH₃剩余？用湿润的蓝色石蕊试纸检验
（5）反应前瓷舟皿中有8.4gB₂O₃固体，反应结束后称得瓷舟皿中固体质量为6.4g，则氮化硼的产率为83.3%．
（6）NH₃与BCl₃在高温下反应也能制备氮化硼，请从产物影响分析，工业上往往不采用NH₃与BCl₃在高温下制备氮化硼的原因：用NH₃与BCl₃在高温下反应会产生强酸性氯化氢，氯化氢对设备腐蚀，导致成本升高，故选择NH₃与B₂O₃反应．

10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	锌粒与稀硫酸的反应
	B．	灼热的木炭与CO2的反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
	D．	甲烷在空气中燃烧的反应

9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z＞W
	D．	元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等