5．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（　　）

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

KOH

D．

Na2O2

4．（1）机动车尾气和燃烧产生的烟气含氮的氧化物，可以用CH₄催化还原NO_x消除氮氧化物的污染．
①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（2）用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下说法正确的是C．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（3）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为76g．

3．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0），往密闭容器中加入2molSO₂、1milO₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	充分反应后放出热量为Q
	B．	增大压强，平衡右移，Q值变大
	C．	若生成1molSO3（s），放出热量大于$\frac{Q}{2}$
	D．	使用催化剂，改变反应途径，Q值也随之改变

2．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解．某实验小组用工业废液（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

根据以上信息回答下列问题：
（1）固体A的成分为Fe₂O₃和CuO，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是将固体A粉碎为粉末（任写一种）．
（2）沉淀B为Fe（OH）₃，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是避免Cu²⁺反应生成沉淀．
（3）在Na₂SO₃的水溶液中逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，CuCl沉淀的洗涤剂应选用乙醇以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有氮气的避光装置中保存．
（4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为Cu₂Cl₂，属共价（填：共价或离子）化合物．
（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式2CuCl+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+2HCl．

1．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：
（1）原子半径最大的元素是Na；
（2）最高价氧化物具有两性的元素是Al；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO₄；
（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是SiH₄；
（5）形成气态氢化物最稳定的元素是Cl．
（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为S．
归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律从左到右非金属性增强，金属性减弱．

20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
（1）B的名称为氮元素；其气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（2）由B、C、F三种元素中的两种可形成10电子的微粒有五种，其中M和N反应生成P和K（如图）：
①若P≠K则M和N反应的离子方程式为NH₃+H₃O⁺=H₂O+NH₄⁺，；
②若P=K则M和N反应的离子方程式为OH^-+H₃O⁺=2H₂O．
③其中四核构成的10电子微粒电子式为NH₃、、H₃O⁺．
（3）沸点F₂C＞F₂E的主要原因是水分子与分子之间存在氢键．
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

19．某同学设计工业上冶炼铝的工艺流程如下（注：铝土矿中含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）
（1）物质A经提纯结晶之后可以得到小苏打，Y的结构式为0=C=0．
（2）反应Ⅱ中得到沉淀B的离子方程式有CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）OH^-、AlO${\;}_{2}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是OH^-＞AlO₂^-＞SiO₃^2-．
（4）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一个与其他三个反应类型不同，写出相应的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

18．若t℃时，在体积为2升的密闭容器中发生反应_：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-QkJ•mol^-1 （（Q＞0），各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始物质的量/mol	2	4	0
4 min末物质的量/ihol	1.6	2.8	a
平衡物质的量/mol	1	b	2

	A．	a=0.8
	B．	t℃该反应的平衡常数为4
	C．	前4min内，用Z的变化量表示的平均反应速率V（Z）=0.1mol•L-1•min-1
	D．	升高平衡后的体系温度，V逆：增大，V正增大，平衡向逆反应方向移动